呼和浩特市语文高二下学期第一次段考化学试卷B卷

1、呼和浩特市语文高二下学期第一次段考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac02. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（ ）A . 与铜质水龙头

2、连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0016molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度

3、，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（D）=6 mol（Lmin）1B . v（C）=0.5 mol（Ls）1C . v（B）=0.6 mol（L

4、s）1D . v（A）=0.15 mol（Ls）15. （2分） (2017高一上临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A . 温度B . 浓度C . 催化剂D . 反应物的性质6. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO27. （2

5、分） (2017高一上诸暨期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 1mol N2中含有的电子数为2NAB . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NAC . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAD . 2g氢气所含的氢原子数为2NA8. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1 p2B . 其他条件不变，

6、温度升高，该反应的反应限度增大C . 400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D . 400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/99. （2分） (2016万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO 10. （2分） (2016高一下上饶月考) 短周期元素X，Y可以形成化合物XY2 ， 下列有关叙述正确的是

7、（ ） A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D . 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液11. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正

8、四面体结构的是（ ） A . 四个CH键完全相同B . CH4的一氯代物只有一种C . 在常温常压下CH2Cl2为液体D . CH2Cl2只有一种空间结构二、 填空题 (共3题；共17分)13. （5分） (2015高二上沈阳月考) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下： （1） 以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态

9、时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2） 以氨气、空气为主要原料制硝酸在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（3） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已

10、知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO214. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反

11、应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 15. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.

12、9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_； （4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数