山东省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷

1、山东省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2e-H2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法2. （2分） 用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来

2、的浓度，则合适的组合是（ ） 阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaClNaOHD粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 要使

3、CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ） 加少量CH3COONa固体升高温度加少量冰醋酸加水A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(CH3COOH)c(HCl)B . c(CH3COO)= c(Cl)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少6. （2分） (2017高二上衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A

4、 . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出7. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于

5、平衡向正反应方向移动8. （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+9. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO4210. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 测定

6、中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热11. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH）+2c（CO ）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c

7、（Na+）=3c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）12. （2分） (2017湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016 ， 现将物质的量均为1.5102mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I）1.0109mol/LC . 溶液中c（Br）3.0105mol/LD . 溶液中c（Ag+）3.2108mol/L13. （2分） (2016高二上湖南期中) 用0.2000mol/L标准

8、盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ） A . 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点B . 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大C . 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶D . 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点14. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA

9、个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体15. （2分） (2019高三上宜春期末) 25时，将浓度均为0.1mo1L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ） A . Ka(HA)=1106B . b点时，水电离出的c(H+)=107mo/LC . ac过程中水的电离程度始终增大D . c点时， 随温度升高而减小16. （2分） (2017高二上荆州期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正

10、反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（ ）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物的浓度一定降低使用了合适的催化剂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个17. （2分） (2016海淀模拟) 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1moll1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（ ） A . V=40B . C点所示溶液中：c（H+）c（OH）2c（NH3H2O）C . d点所示溶液中：c（NH4+）2c（SO42）D . NH3H2O的电离常数K=10418. （2分） (2018高

11、二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成19. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净

12、化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克20. （2分） (2018高二下房山期中) 若用 分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ） A . B . C . D .

13、二、 填空题 (共5题；共32分)21. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。22. （7分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH

14、4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO

15、(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。23. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发

16、生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的C

17、O平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_24. （7分） (2018高三上长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。 （1） 早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。 电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是_。（2） 但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。 （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污

18、水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。 （4） II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式）。（5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。 25. （7分） (2015高二上宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H0 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升