山西省高一下学期化学5月月考试卷A卷

1、山西省高一下学期化学5月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . 是同种元素的微粒，且是阴离子，是原子B . 是同种元素的微粒，且是原子，是阳离子C . 是同种元素的原子D . 属于同种元素的原子2. （3分） (2018高三上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量

2、变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键3. （3分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-4. （3分） (2016崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ） A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数

3、与负化合价总数5. （3分） (2016高一下枣庄月考) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量6. （3分） (2019高二上内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C7. （3分） (2016高二上温州期中) 在2A（g）

4、+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D . v（D）=1.0molL1 mim18. （3分） (2018榆林模拟) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池工作时，H+向锌筒移动C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-9. （3分） (2016高一下吉

5、林期末) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl向正极移动10. （3分） (2016高一上合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其

6、负极反应式为：Fe2eFe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+11. （3分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗12. （3分） “拟晶”（qu

7、asicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子13. （3分） 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（ ）A . 0.20molL1mi

8、n1B . 0.25molL1min1C . 0.30molL1min1D . 0.50molL1min114. （3分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大15. （3分） (2016高一下汕头期末) 反应2

9、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s16. （3分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和二

10、、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1） 向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为_（2） 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子

11、方程式：_ MnO4+_ H2C2O4+_ H+_ Mn2+_ CO2+_H2O（3） 将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色据此回答：上述装置中，D的作用是_乙二酸分解的化学方程式为_只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_（填“能或不能”）若不能应怎样改进？_（4） 该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化

12、）则下列关系合理的是_Ac（Na+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.2molL1Cc（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的

13、最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） (2015崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.

14、5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1） 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_ （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ （3） 步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_ （4） 由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_; _，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg （5） 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注 20. （10.0分） (2018高一下南平期末) 某实验小组

15、通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K4.00块状2934.00粉末2932.00块状2932.00粉末313（1） 若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。 （2） 实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。 （3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。 （4） 分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 其中t1

16、t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。（5） 实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。 A . CuO粉末B . NaNO3固体C . NaCl溶液D . 浓H2SO421. （16.0分） (2016高一下南充期末) 化学反应中伴随着能量变化 （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） a燃烧CObBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c铝和稀盐酸反应dNaOH溶液和稀盐酸反应（2） 按如图1所示装置进行实验 【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用图2中的_（填“a”或“b”）表示第 14