吉林省语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、吉林省语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各项中表达正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . CO2的分子

2、模型示意图： C . CSO的电子式： D . HClO的结构式：HClO3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . 在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力C . CCl4和NH3分子中都含有极性键D . Na2O2是离子化合物，只含有离子键4. （2分） 下列关于油脂在人体中的生理功能的理解正确的是（ ） 油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量。为人体合成其他化合物提供原料。保持体温，保护内脏器官。促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。A . 都正确B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分） (2018高三上清远

3、期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . 非金属性：YZXC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键6. （2分） (2017高二上九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH（固体）NaCl溶液HClCH3COONa（固体）

4、A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失8. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列实验方法不合理的是（ ） A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液9. （2分）

5、(2018高二下周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A . ；取代反应B . CH2CH2 Br2 CH2 BrCH2 Br；加成反应C . CH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应D . ；酯化反应10. （2分） (2018高一上苏州期末) 已知 常温可溶于水如图表示的是向 溶液中逐滴加入 溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入 的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（ ） A . a-b时沉淀的物质的量： 比 多B . d-e时溶液中离子的物质的量： 可能等于 C . a-d时沉淀的物质的量： 可能小于 D . c-d时溶液中离子的物质的量： 比 少11. （2分）

6、 (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A .

7、 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016海南) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ）A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH向负极迁移14. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的

8、是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次增小C . N，O，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的电子层数依次增多15. （3分） (2018高一上江苏开学考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)amol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)2:1B . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC .

9、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2molne5a/6 molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol三、 填空题 (共7题；共55分)16. （11分） (2016高二下忻州期中) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 JR（1） M的离子结构示意图为_；元素T基态原子的价电子排布式为_ （2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_; （3） M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为_ （4） L

10、的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构则L5+可能的结构式是_，其中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对（5） 由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mo

11、l在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为_ 17. （8分） (2019定远模拟) 以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下： （1） A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_。写出A+B C的反应类型：_。 （2） 中、三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_。 （3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_。 （4） D F的反应方程式是_，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不

12、考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：_。 属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5） 已知： ，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：_， . 18. （3分） (2016高一上合肥开学考) AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答问题 （1） D的电子式为_ （2） 可作为植物生长调节剂的是_（填结构简式） （3） 试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式_ 19. （8分） 根据问题填空： （1） 某饭店制做的包子的部分原料如下：面粉、食盐、牛肉、牛肉做法大全“花生油请回答： 富含油脂的是_（填序号，下同）富含淀粉的是_富含蛋白质的

13、是_属于调味剂的是_（2） 化学与生产、生活密切相关请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） 已酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理_减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节_向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量_微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用_20. （9分） 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 根据如表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中实验操作答案实验现象向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液_A呈蓝色B呈黄色C、析出白色沉淀D出现光亮的银镜向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热_向鸡

14、蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热_向士豆片上滴加碘水_（2） 现有：A铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）可以作为水果催熟剂的是_；富含乙醇的是_；在潮湿的空气中会生锈的是_； 富含蛋白质的是_（3） 青霉素是最重要的抗生素青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为_21. （6分） (2015成都模拟) H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题 （1） 基态Ni的外围电子排布式为_（2） 比较C、N、Al的第一电离能_（用元素符号表示）

15、 （3） 比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为_（用化学式表示） （4） 常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式_（5） Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应_（6） Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为_22. （10分） (2018吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第

16、二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题： （1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_（填元素符号），T的价层电子排布图为：_。 （2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。 （3） Z3-的立体构型为_，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。 （4） 在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示： ACl2中A的杂化方式为_。1mol A2Cl4中含配位键的数目为_。（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱

17、边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_，R原子配位数之比为_。 四、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） (2019高一上青阳期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。 （2） 等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。 （3） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。 （4） 配制250 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1