山东省高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、山东省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2017高一下邯郸期中) 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 （ ） A . 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2. （2分） 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A .

2、 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数3. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的

3、相对原子质量是 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是 5. （2分） (2016高一上郑州期中) 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（ ） A . S2+Cl2S+2ClB . S2+2Br+2Cl2S+Br2+4ClC . 2S2+2Br+3Cl22S+Br2+6ClD . 3S2+2Br+4Cl23S+Br2+8Cl6. （2分） (2015梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C .

4、 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯7. （2分） (2019高一上黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（ ） A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B . 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C . 必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中8. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风

5、处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气9. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO410. （2分） 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测

6、液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次11. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI2Fe2+I2+3H2O+4IC . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO312. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO

7、2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYNH3KlMgOH2OWHClKClCO2NaOHA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B . 2N

8、aHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4ZnSO4+H215. （6分） (2016银川模拟) A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题：（1） A中所含化学键的名称为_；物质I的电子式为_ （2） 写出的离子反应方程式_ （3） 若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，

9、则F为_（写化学式） （4） 若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨写出G与C在一定条件下反应的化学方程式_ （5） 25C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为_ 16. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO3二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （2分） (2016高三上河北期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转

10、化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ） 甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA . B . C . D . 18. （10分） (2017桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定 制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图所示，部分夹

11、持装置略去），水浴加热，微沸60分钟趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_ （2） 仪器a的名称是_，其作用是_ （3） 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_检验是否存在该杂质的方法是_ （4） 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_ （5） 测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O +I2S4O +2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_（6） 测

12、定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为_mL产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_ （7） Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_19. （9分） (2015和顺模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3

13、 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PCl52105.3请回答下列问题（1） 装置中制氯气的离子方程式为_（2） B中的试剂是_，E中次冷水的作用是_，F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是_（4） 粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过_（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3（5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶

14、液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是_重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是_20. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出