吉林省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、吉林省语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO33. （2分） (2016高一上福州期中) 用

2、洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体下列有关胶体的说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是109nm107nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体4. （2分） (2020高一下忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ ） 一定是溶液有丁达尔效应 能全部透过半透膜 可以全部透过滤纸A . B . C . D . 5. （2分）

3、 (2017高一上汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数下列关于0.2molL1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ） A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 molL1D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO36. （2分） 饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（ ） A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯7. （2分） (2015高一上大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如

4、下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量Cl2；将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；加CCl4振荡；过滤。合理的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2015米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ） 实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶

5、液中存在平衡：I3I2+IC将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解A . AB . BC . CD . D10. （2分） 用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出下列说法不正确的是（ ）A . 装甲置中a的电极反应为4OH4eO2+2H2OB . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xeMo3S42xC . 当d极产生

6、0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD . 镁电池放电时，甲池中的SO42移向a电极11. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列说法错误的是（ ）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：

7、312. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应13. （2分） (2015高一上江都月考) 实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液下列有关容量瓶的叙述错误的是（ ） A . 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度B . 容量瓶瓶颈只有一个刻度线C . 容量瓶不能用作溶解的容器D . 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶

8、液转移到容量瓶中14. （2分） (2017天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（ ） A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入15. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向

9、蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤16. （2分） (2018高一上辽阳期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能让NaHCO3转化成Na2CO317. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A . MnO4- ，

10、K ， Na ， SO42-B . Na ， K ， HCO3- ， ClC . Mg2 ， NH4+ ， Cl ， NO3-D . Ba2 ， K ， S2 ， SO42-18. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A . 氧化剂被还原，还原剂被氧化B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的物质，获得电子的能力一定强D . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原19. （2分） (2016高一下汕头期中) 已知如下氧化还原反应2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5

11、Cl+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO BrO IO Cl2B . BrO Cl2ClO IO C . BrO ClO Cl2IO D . Cl2BrO ClO IO 20. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水21. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出

12、了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力22. （2分） 下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）A . MnO2B . CO2C . S2HSD . BrBr223. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转

13、移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32D . 某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+二、 填空题 (共3题；共23分)25. （15分） (2015高一上阳山月考) 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液计算： （1） 溶液中Na2SO4的物质的量 （2） 溶液中Na+的物质的量 （3） 若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度 26. （4

14、分） 有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4 ， 现进行如下实验： （）将混合物溶于水，得到无色透明溶液（）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成试根据实验现象推断，并完成下面的填空：（1） 该混合物中一定有_；一定没有_；可能有_（写化学式） （2） 若要检测上述可能存在物质，需要做_（填写实验名称） 27. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的

15、影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的

16、反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 三、 实验题 (共1题；共11分)28. （11分） (2017高一上杭州期中) 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br 、I、SO42、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资

17、源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出步骤、分离提纯的方法：_（2） 步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_ （3） D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式_ （4） 初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是A . B . C . D . （5） 若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是 A . 从外地购买B . 在当地新建生产厂C . 从本厂生产烧碱处循环（6） 流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是_ 四、 计算题 (共1题；共15分)29. （15分） (2015高一上宜宾月考) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示 （1） 当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量； （2） 原合金中Mg的质量； （3） 盐酸的物质的量浓度 第 13