兰州市高二上学期化学第一次月考试卷D卷（模拟）

1、兰州市高二上学期化学第一届月考卷d卷名字：班级：成绩：一、单选问题(共计20题)共计40分)1. (2分钟) (2019高二上日喀则期末)图所示的原电池，如下正确地进行了描述(盐桥中加入了含有琼脂的KCl饱和溶液)。a .反应中，盐桥中的k转移到CuSO4溶液中b .取出盐桥后，电流计还在偏转c .铜片上漏气泡d .反应前后铜片的质量不变2. (2分钟)溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.010摩尔- 1。 已知向该溶液中滴加AgNO3溶液时，最初和最后沉淀的是Ksp(AgCl)=1.810-10ksp (agbr )=5.010-13k sp (agi )=8.310-17

2、 ) ()a.PS和PSb.PS和PSC . AgBr和AgCld .一起沉淀3. (2分钟) (2018高二上九江期)已知在25下，AgCl的Ksp为1.810-10，Ag2S的Ksp为6.310-50，将AgCl和Ag2S的饱和溶液等的体积混合，再加入充分量的浓AgNO3溶液，引起反应()仅生成Ag2S沉淀b .生成Ag2S和Ag2S等物质的量C . AgCl沉淀比Ag2S沉淀多D . Ag2S沉淀比AgCl沉淀多4. (2点) (2016高二上娄底末)以下关于铜电极的记述不正确的是()a .用电解法精炼粗铜时，把粗铜作为阳极b .在一次电池中，铜电极只能是正极c .在电镀材料上实施镀铜时

3、，以金属铜为阳极d .锌铜一次电池(稀硫酸是电解质溶液)在铜极发生还原反应5. (2点)以下记述错误的是()a .生铁含有碳，耐腐蚀性比纯铁弱b .用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈c .在铁管上嵌入锌块，铁管不易腐蚀d .在铁制品上电镀铜时，电镀材料为阳极，铜盐为电镀液6. (2分钟) (2019高二上九龙坂末)将足量的消石灰放入蒸馏水中，暂时取得平衡： Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH-(aq )以下，准确地说明a .加热溶液的话，溶液的pH值会变高b .恒温下向溶液中加入CaO的话，溶液的pH会变高c .向溶液中加入Na2CO3溶液时，其中的Ca(OH)2的固体变多d .在

4、溶液中加入少量NaOH固体时，其中的Ca(OH)2的固体变多7. (2分钟) (2016高三上河北期) NaCl是化工原料，可制成一系列物质(如图所示)。a .利用氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的不同b .用cl2制造漂白剂时，使cl2流入澄清的石灰水中c .在常温下干燥的Cl2可以用钢瓶储藏，所以Cl2不与铁反应d .图示的转化反应都是氧化还原反应8. (2分钟) (2018高一度河北期)锂离子电池已成为下一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。 锂离子电池放电时的电极反应式负极反应： C6Li-xe-=C6Li1-x xLi (C6Li表示锂原子嵌入石墨中的复合材

5、料)正极反应： Li1-xMO2 xLi x e-=LiMO2(LiMO2表示含锂过渡金属氧化物)下面的说法正确的是()a .锂离子电池充电时的电池反应为C6Li Li1-xMO2=LiMO2 C6Li1-xb .在电池反应中，锂、锌、银、铅分别各失去1mol电子，金属锂消耗的质量最大c .锂离子电池放电时电池内部Li向正极移动d .锂离子电池充电时的阴极反应为C6Li1-x xLi -x e-=C6Li9. (2分钟)为了防止海轮船体的腐蚀，请在船体水线以下的位置嵌入一定数量的锌块。 下面的说法错了的是()a .利用锌比铁活跃采集的牺牲阳极的阴极保护法b .这是利用了电解原理施加电流的阴极保

6、护法因为锌比铁更活跃，所以在锌铁的海水原电池中，锌作为负极，失去电子的铁作为正极受到保护d .定期更换锌块进行保护10. (2点)关于下一次电解实验的说法错误的是()a .作为电解精炼铜的电源使用肼-空气碱燃料电池，使阴极的质量变化128 g的情况下，肼-空气碱燃料电池在理论上消耗基准的状态下，空气的体积为112 L (假设空气中的氧的体积分率为20% )b .在电解水中加入少量硫酸钠的话，即使电解水结束，溶液的pH也不会改变c .在短时间电解硫酸铜溶液后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2d .电解硫酸铜溶液产生氧1.12 L (标准状况)时，使电子移动0.2 mol11.

7、(2分钟) (2019高二上吴起期) AgCl沉淀溶解平衡说正确的是()A . AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，速度相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和clc .升温、AgCl沉淀的溶解度减少d .在AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12. (2点) (2018高二下邯郸入学试验)在室温下向饱和AgCl溶液中加水，则记述如下()A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp不变C . AgCl的Ksp增长D . AgCl的溶解度、Ksp都增大13. (2分钟) (2018保山模拟)是基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

8、CH3CH2OH O2=CH3COOH H2O .以下说法错误a .检测时，电解质溶液中的h向正极移动b .如果电子转移为0.4 mol，则消耗2.24 L氧c .在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应d .在负极的反应为： ch 3c h2oh-4e-H2O、ch 3c ooh4h14. (2点) (2016高三下黑龙江入学试验)在20下，PbCl2(s )在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位： GL，1 )如图所示a .盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2 )越大B . PbCl2可以与一定浓度的盐酸反应在与C . x、y两点对应的溶液中c(Pb2 )相等如果在含有d.pb2的溶液中加入过剩的浓

9、盐酸，则Pb2完全变换成PbCl2(s )15. (2分钟)在某电解质溶液中，以m和n为电极，通电一段时间后，发现m极的质量减少，n极的质量增大了()a .电解质溶液是稀硫酸b .金属m是阳极，金属n是阴极C . M和n都是石墨电极D . M是阴极，n是阳极16. (2分钟)卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横轴p(Ag )=lg(Ag )、纵轴Y=lg(X )如下正确地表现()。a .在这个温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可以表示AgCl的过饱和溶液在C . b点的情况下c(Ag )=c(I )在该温度下，AgCl和AgBr的饱和溶液中： c(cl)-c(br)-为

10、17. (2分钟) (2015高三上朝阳期)微电解法是利用原电池原理处理和净化高浓度有机废水的理想方法在气体条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有以下反应o24 h4e、2 h2oo2o4e-11122222222226524fe2o24h，2h2o 4fe 3关于利用该铁碳微电解法处理有机废水，如下所述说是不合理的()a .废水处理过程中pH值上升b .铁为负极，电极反应式为Fe、2e、Fe2c .在处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D . Fe(OH)3胶体净化去除废水中的浮游物18. (2分) (2018高二下山东入学考试)以下说法正确()a .发热反应在任何条件下都是自发

11、进行的已知在热化学方程式2A(g) B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0 )密闭容器中加入2molA(g )和1molB(g )使之充分反应，放出QkJ的热将C . 1mol/L的盐酸和1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等的体积混合，充分反应，后者比前者放出更多的热如果在D . BaCl2溶液中过量加入H2SO4，则溶液中不存在Ba219. (2分) (2018高三上孝义入学考试)用下图的实验装置进行了相应的实验，没能达到实验目的的是()a .用图甲装置制造氢氧化亚铁b .用图乙装置检查正氨在水中的溶解度的大小c .用图c的装置进行中和热的测定根据图丁装置的反应：

12、实现Cu 2H2O Cu(OH)2 H2。20. (2点) (2015柳州模拟)以下图表与平衡原理相关()a .在图所示的室温下，用0.1mol-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度根据HCl的吸收而变化，实线显示c(NH3H2O )，虚线显示c(NH )，在m点溶液变为中性b .图表示2so2(g)o2(g)so3(g)h )、“”或“=”。上述判断的根据是_ _ (用文字解释)(4)含cr2o72-的废水毒性大，某工厂废水中含有5.010-3moll-1的cr2o72-。矾石在FeSO47H2O .反应(I )中的Cr2O72和FeSO4的物质的量之比是常温下处理后的废水中的c (Cr3 )=6.010-7摩尔- 1时，处理后的废水的ph值=_ _ _ _ _ _ (ksp Cr (oh )3)=6.010-31 )。24. (8分钟) (2019合肥模拟)在一定条件下，1molCH3OH与一定量的O2反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量的变化如下图所示反应物O2(g )和生成物H2O(g )被省略。回答以下问题(1)催化剂作用下，CH3 OH和O2反应，主要生成