山东省高考化学二轮复习模拟试卷（I）卷

1、山东省高考化学二轮复习模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二上玉溪期中) 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ） A . 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B . 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C . 尿酸钠溶解度较大D . 尿酸钠晶体一定难溶于水2. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分

2、析正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成3. （2分） 下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC . 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D . 动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解

3、的最终产物是氨基酸5. （2分） (2015高二上山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下列有关说法中不正确的是（ ） A闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C若再单独闭合S2 ， 电极 A . B的质量会逐渐增加，电极B . F的质量会逐渐减小C . 若再单独闭合S2 ， D . F电极上发生的反应与之前相同6. （2分） (20

4、18高二上陆川期末) 下列各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 中性溶液：Mg2+、Al3、HCO3、SO42B . c(H)水10-12 molL-1的溶液：Na、K、CO32、SO42C . 0.1 molL-1的FeCl3溶液：K、Cu2+、SO32、NO3D . 常温下 110-12的溶液：K、Al(OH)4-、CO32、Na7. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C .

5、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8. （2分） (2018高二下洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式:HA=H+A-B . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . d点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)9. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A .

6、 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为510. （2分） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B . 容器中气体的压强不再改变C . I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D . 单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂2n mol HI键11. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化

7、合物（1） 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： _.（2） 若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_（3） 若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_（4） 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_二、 综合题 (共5题；共24分)12. （5分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a

8、随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中C

9、H3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。13. （5分） AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图酒清和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反应石油的分馏实验浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢苯的硝化反应（1） 请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC的空格中 A_B_C_D_（2） ）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液分离装置：A

10、分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置1氯丙烷（乙醇）_乙烷（乙烯）_苯（苯酚）_溴化钠溶液（碘化钠）_14. （3分） (2017黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_ （2） 写出产生CuCl的化学方程式：_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_（答一点即可） （4）

11、实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_调节pH时，_（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_（5） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.9

12、5则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）15. （5分） 几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格（1） 晶 体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点801156035501723112.844.197.83410硬 度较 硬较 硬很 硬硬 脆脆软柔 软硬晶体类 型_（2） 金刚石的同素异形体是_（3） 上述晶体中熔化成液态时无需破坏化学键的是_，从熔点、硬度看规律性最差的是_，晶体中存在分子的是_（本小题各空匀填写晶体类别）（4） 金刚石和二氧化硅硬度大、熔点高的主要是因为晶体中的原子以共价键结合成_二氧化硅和二氧化碳都是A族元素的氧化物但它们的物理性质相差很大，这主要是因为它们的_不同由分子构成的物质，影响其熔沸点和溶解度的重要因素之一是_16. （6分） (2018石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1） 化合物D中所含官能团的名称为_和_。 （2） 化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。 （3） 写出CD的反应方程式_。 （4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。 （5） I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: 。第