山东省高考化学模拟试卷B卷

1、山东省高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共25分)1. （2分） 有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（ ）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. （2分） (2018莆田模拟

2、) 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是（ ）A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁为醋酸分子的比例模型3. （2分） (2016高一下彭州期中) 能说明非金属性ClS的是（ ） 达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A . 全部B . C . D .

3、 4. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石5. （2分） 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴6. （2分） (2017高一上汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mo

4、l/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA7. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I8. （2

5、分） (2016高二下薛城期中) 人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（ ） A . 视黄醛的分子式为C20H27OB . 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C . 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D . 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应9. （2分） (2018高一下宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 该电池中电极b是正极B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电

6、极aC . 该电池的正极反应为O24H4e=2H2OD . 该电池的总反应：2H2O2=2H2O10. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c

7、（Na+）c（OH）11. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO312. （2分） 25时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（CN），则下列描述中不正确的是

8、（ ） A . 该溶液的pH7B . CN的水解程度大于HCN的电离程度C . c（CN）+c（HCN）=0.02 molL1D . c（CN）+c（OH）=0.01 molL1+c（H+）二、 解答题 (共9题；共47分)13. （11分） (2015高二下揭阳期中) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题： （1） Z2+基态核

9、外电子排布式为_ （2） YX4的空间构型是_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_ （3） 结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_；1molRX（W2H3）2分子中含有键数目为_ （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是 A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）

10、该晶体的化学式为_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）14. （1分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1 ， c（HI）=5molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为_15. （7分） 向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）yC（g）恒温下反应10

11、min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题： （1） 从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=_；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=_x：y=_ （2） 容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是_（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为_反应（选填“放热”或“吸热”） （3） 推测第10min时改变的反应条件可能是_（选填编号） 减压降温升温加催化剂增加B的量充入氦气（4） 已知平衡状态I时B的物质的量为0.

12、6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_ 16. （4分） C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和（1） CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共热发生反应的化学方程式为：_反应类型为_（2） 和NaOH乙醇溶液共热发生反应的化学方程式为：_反应类型为_17. （6分） (2018高二下盘县期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法，分三步进行(如图所示)： （1） 下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是_(填字母)。 A . 都能在氧气中燃烧B . 都能发生加成反应使溴水褪色C . 都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 氯

13、乙烯分子中所有原子处于同一平面（2） 从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是_。 （3） 某学生设计了下列反应： 请写出的化学方程式_。（4） 已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，请写出乙二醇与乙酸发生完全酯化反应的化学方程式_。 18. （5分） (2017高一下宝坻期中) 氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸（图中：质子交换膜只允许H+通过） （1） b处电极反应式为_； （2） a处通入的物质是_，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗_L； （3） 电池工作时H+由_极移向_极（填正、负极） 19. （

14、5分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请完成该实验中的问题（1） 写出该反应中还原产物是_ （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_； （3） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_ （4） 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是_ （5） 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_ 20. （3分） (2016高一下定州月考) 下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A . 干冰升华B . KNO3熔化C . NaCl溶

15、于水D . HCl气体溶于水21. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 第 12 页 共 12 页参