呼和浩特市高二上学期期中化学试卷D卷新版

1、呼和浩特市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如

2、图所示状态，判断加入的物质可能是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出

3、能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆5. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现6. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非

4、金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质7. （2分） (2016高二上临漳期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（ ） 时间c（CO）/molL1c（H2）/molL1c（CH3OH）/molL1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，

5、如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大8. （2分） (2018高一上安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质9. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaO

6、H溶液D . 适量KHS溶液10. （2分） (2015高二上银川月考) 下列溶液肯定是酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH7的溶液D . c（OH）c（H+）的溶液11. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完

7、全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和12. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.4molL1min1D . vD=0.01molL1s113. （2分） (2015高二上中原期末) 在一定温度下，将气体

8、X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 02 min的平均速率v（Z）=2.0103 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）v（逆）C . 该温度下此反应的平衡常数K=144D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变14. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只

9、充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%15. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合（pH7）：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O) c(OH-)B . Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)C . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4

10、) c(NH4Cl) c(NH4)2SO4)D . 0.1molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-116. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ） A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%二、 解答题 (共1题；共9分)17. （9分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体

11、氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式_三、 简答题 (共5题；共36分)18. （9分） (2018银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO

12、x)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（2） 脱碳： 向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体

13、的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。 当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”

14、）；当起始 =35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。19. （1分） 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221k

15、Jmol1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_20. （9分） (2018高二上河北月考) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A HHA ， HA HA2。回答以下问题： （1） NaHA溶液_(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。 （2） 某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。 A . c(H)c(OH)=11014B . c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C . c(Na)c(K)D . c(Na)c(K)=0.05 molL1（3）

16、已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_;(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。 21. （5分） 根据问题填空： （1） 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） （2） 写出下列化学反应的化学平衡常数表达式： N2+3H22NH3K=_

17、N2+H2 NH3K=_Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K=_22. （12分） (2017高三上重庆开学考) （1） FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：_ClO3-+ _Fe2+ _=_Cl+_Fe3+_（2） 工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式_。 （3） 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式_。当X是强酸时，写出浓的E溶液