呼和浩特市高一（理）下学期化学期中考试试卷D卷

1、呼和浩特市高一（理）下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ） A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） 以下化学用语正确的是（ ）A . 苯的实验式 C6H6B . 乙醇的分子式CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 甲醛的结构式：3. （2分

2、） (2019高二上浦东期末) 地壳中含量最多的金属是（ ） A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅4. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是（ ） A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上

3、获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动6. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键7. （2分） (2017高一下安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B . 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O

4、+CO32 ， 则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应8. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（ ） A . 电能化学能B . 光能化学能C . 化学能电能D . 电能机械能9. （2分） 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：F

5、e3+ Cu=Fe2+ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)310. （2分） 下列有关实验的说法不正确的是（ ）A . 用广泛pH试纸测得0.051 molL1 H2SO4溶液的pH=1B . 某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成11. （2分） (

6、2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极12. （2分） (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤；操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜13. （2分） (2018高三上烟台期末) 完成下列实验目的

7、，所用实验装置或操作正确的是（ ） A . 分离乙酸乙酯和乙醇 B . 配制溶液 C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度 14. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反

8、应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 15. （2分） 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热做H2还原CuO实验时，先通H2 ， 后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2制取气体时，先检查装置气密性，后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A

9、. B . C . D . 全部16. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分）

10、(2016高三上黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 、的离子半径由大到小的顺序为_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4） 由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5） 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ 三、 计算题 (共1题；共4分)18. （4分） (2017白山模拟) 雾霾天气多次

11、肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 据此判断：该反应的_0（填“”或“”），S_0（填“”或“”）在T1温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若增大催化剂的表面积，则CO转化率_（填“增大”，“减少”或“不变”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（

12、填字母）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：_，b：_四、 推断题 (共1题；共4分)19. （4分） (2016高二

13、上淮阳开学考) 已知A为常见金属，X，Y为常见非金属，X，E，F，G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白：（1） 反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_ （2） A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池， 负极反应：_；正极反应：_（3） 从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为_ （4） 反应的化学方程式为_ （5） 反应的化学方程式为_ 五、 工业流程 (

14、共1题；共4分)20. （4分） (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中

15、c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反

16、应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2，则T1_373K(填“”“”或“”)。六、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2019高三上哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。 （1） 酸浸时发生的反应的离子方程式为_； （2） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀

17、释，其目的是_； （3） 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_； （4） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_； （5） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题