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文档简介
1、呼和浩特市高一(理)下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2019高二上太原期末) 2018 年9月,中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是( ) A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富,人类可以无穷无尽地开发2. (2分) 以下化学用语正确的是( )A . 苯的实验式 C6H6B . 乙醇的分子式CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 甲醛的结构式:3. (2分
2、) (2019高二上浦东期末) 地壳中含量最多的金属是( ) A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅4. (2分) (2019高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是( ) A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤,再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料,可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中,并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素,所以人每天要要适当补充含I2的食盐5. (2分) (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是( ) A . 铜是负极,电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上
3、获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁,导线中不会有电子流动6. (2分) 以下说法正确的是( ) A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键7. (2分) (2017高一下安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( ) A . 若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐B . 若A是单质,B和D的反应是OH+HCO3H2O
4、+CO32 , 则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 , C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应8. (2分) (2016高一下盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示,图示中能量转化方式不涉及( ) A . 电能化学能B . 光能化学能C . 化学能电能D . 电能机械能9. (2分) 能解释下列原理的离子反应方程式正确是( )A . 用明矾作净水剂:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:F
5、e3+ Cu=Fe2+ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)310. (2分) 下列有关实验的说法不正确的是( )A . 用广泛pH试纸测得0.051 molL1 H2SO4溶液的pH=1B . 某气体制备装置如右图,该装置可减少污染性气体的泄漏,且有利于收集到空气含量较低的气体C . 在分液操作中,当试液分层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出D . 10mL溴水与5mL正己烷混合,在光照下振荡后静置,当试液分为上、下两层且几乎无色时,用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方,可观察到有白烟生成11. (2分) (
6、2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是( ) A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜,镀件连接电源的正极,用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中,锌电极是负极12. (2分) (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤;操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜13. (2分) (2018高三上烟台期末) 完成下列实验目的
7、,所用实验装置或操作正确的是( ) A . 分离乙酸乙酯和乙醇 B . 配制溶液 C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度 14. (2分) (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是( ) 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJmol1 , 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大已知:共价键CCCCCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的反
8、应热;由盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;25,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 15. (2分) 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热做H2还原CuO实验时,先通H2 , 后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2制取气体时,先检查装置气密性,后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后从通过下端活塞放出下层液体A
9、. B . C . D . 全部16. (2分) (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价),既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是( ) A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中,x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中,Fe2的物质的量为0.15 mol二、 填空题 (共1题;共6分)17. (6分)
10、(2016高三上黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分,请参照元素在图中的位置,用化学用语回答下列问题: (1) 、的离子半径由大到小的顺序为_ (2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ (3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_ (4) 由图中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3(5) 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ 三、 计算题 (共1题;共4分)18. (4分) (2017白山模拟) 雾霾天气多次
11、肆虐我国中东部地区其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 (1) 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示 据此判断:该反应的_0(填“”或“”),S_0(填“”或“”)在T1温度下,02s内的平均反应速率v(N2)=_当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率若增大催化剂的表面积,则CO转化率_(填“增大”,“减少”或“不变”)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(
12、填字母)(2) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867.0kJmol12NO2(g)N2O4(g)H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:_,b:_四、 推断题 (共1题;共4分)19. (4分) (2016高二
13、上淮阳开学考) 已知A为常见金属,X,Y为常见非金属,X,E,F,G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去) 请填写下列空白:(1) 反应为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为_ (2) A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池, 负极反应:_;正极反应:_(3) 从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为_ (4) 反应的化学方程式为_ (5) 反应的化学方程式为_ 五、 工业流程 (
14、共1题;共4分)20. (4分) (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题: (1) 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为_。 (2) 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNO2等物质,该反应的离子方程式为_。 (3) 在773K时,分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3,气体混合物中
15、c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下,若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。(4) 在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2,发生如下反应: 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表:计算020min时,v(N2O4)_。已知该反
16、应v正(NO2)k1c2(NO2),v逆(N2O4)k2c(N2O4),其中k1、k2为速率常数,则373K时, _;改变温度至T1时,k1k2,则T1_373K(填“”“”或“”)。六、 实验题 (共1题;共9分)21. (9分) (2019高三上哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如下,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O,煅烧后可获得钛酸钡粉体。 (1) 酸浸时发生的反应的离子方程式为_; (2) 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀
17、释,其目的是_; (3) 加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为_;可循环使用的物质X是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_; (4) 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、_和_; (5) 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。已知:常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10, Ksp(BaCO3)=2.5810-9,请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解)。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题
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