山东省高三理综-化学第二次模拟考试试卷（II）卷

1、山东省高中三年级综合化学第二模拟试卷(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2018高二低阿城底)化学与生活密切相关，以下说法是正确的()糖、油和蛋白质是人体的基本营养素，都属于高分子化合物乙醇汽油是一种新化合物向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是由于酸碱中和反应。食物纤维不能被人体吸收和利用，但它是健康饮食不可缺少的一部分。2.(2分)(在2016年高中一年级期间)，NA用于表示Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的()A.0.1摩尔oh-中包含的电子数为0.9NAB.在标准条件下，11.2升四氯化碳含有0.5纳的分子。C.6.021022 CH4含

2、有0.4NA的氢原子D.在正常的温度和压力下，28克n 2中所含的原子数量是钠3.(2分)(2018高二日喀则端)各组物质不属于同分异构体的是()A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B.对氯甲苯和邻氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯4.(2分)(2017年高中一年级末和浦东一年级末)将H2引入玻璃导管，点燃后，将其插入含氯的集气瓶。这种现象是()A.爆炸B.安静燃烧C.棕色烟雾生成D.火焰立即熄灭5.(2分)(2016年是温州的末日)高铁酸盐广泛应用于能源和环境保护领域。以镍和铁为电极电解浓氢氧化钠溶液制备高铁酸钠的装置如右图所示。以下陈述是正确的()A.铁是阳极

3、，电极反应是Fe-2e- 2oh-=Fe (oh) 2B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的酸碱度下降如果离子交换膜是阴离子交换膜，电解结束后左侧的溶液中含有四氧化三铁D.每生产1摩尔Na2FeO4，理论上可以生产67.2升气体。6.(2分)在下面的渐变规律中，正确的一条是()A.钠、镁、铝和硫还原能力依次增强硼、硫、钠和钾的原子半径依次增大。C.H2S、PH3、盐酸和氟化氢的热稳定性依次增加D.氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钾、氢氧化钙的碱度依次增加7.(2分)浓度为0.1摩尔-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度的关系是错误的()a。碳(钠)碳(氢)=碳(X-)碳(氢-)

4、b .C(X-) C(HX)=2C(钠)C.如果混合物是酸性的，那么c (x-) c (na) c (hx) c (h) c (oh-)D.如果混合物是碱性的，那么c (na) c (hx) c (x-) c (oh-) c (h)二、综合试题(共5道题；总计39分)8.(3)工业氨合成和硝酸制备一般可以连续生产。流程图如下：(1)写出工业合成氨的化学方程式_ _ _ _ _ _。在一定条件下，上述尾气中的一氧化氮可与氨反应转化为氮气，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)一位同学在实验室蒸馏含硝酸镁的稀硝酸制备浓硝酸。除了导管、酒精灯、喇叭管和锥形瓶，还需要玻璃仪器。9.(7分)(

5、2018年九江高中开学)硫酸锌可以作为食品锌强化剂的原料。硫酸锌是由工业上常用的菱锌矿生产的。菱锌矿的主要成分是碳酸锌，含有少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等。工艺流程的简化示意图如下：根据上图回答下列问题：(1)将菱锌矿研磨成粉末的目的是制造_ _ _ _ _ _。针铁矿以德国诗人歌德的名字命名。其组成元素是铁、氧和氢，相对分子质量为89。针铁矿中铁原子的数量：氧原子：氢原子=_ _ _ _ _ _ _。(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式。这种反应的基本类型是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在“滤液3”前加入锌粉的目的是_ _ _ _ _ _。(5)“滤液三”后的操作依次

6、为_ _ _ _ _ _和干燥。(6)根据分析图中的数据，菱锌矿粉末中碳酸锌的质量分数为10.(9分)将0.2摩尔N2和0.6摩尔H2加入容积为2 L的密封容器中，在一定条件下会发生以下反应：N2(g)3H 2(g)2NH3h 0。反应中NH3的量和浓度的变化如图所示。(1)根据图表，从反应开始到平衡的平均反应速率v(NH3)计算为_ _ _ _ _ _。(2)在反应达到平衡后，在第5分钟结束时，其它条件保持不变。如果改变反应温度，NH3的质量浓度不能为_ _ _ _ _ _。a . 0.20mol/Lb . 0.12mol/Lc . 0.10mol/Ld . 0.08mol/L(3)反应达到

7、平衡后，在第5分钟结束时，保持其他条件不变。如果只有容器的体积减少了一半，则平衡值为_ _ _ _ _ _(填入“反反应方向”、“正反应方向”或“否”)和化学平衡常数为_ _ _ _ _(填入“增加”、“减少”或“否”)。(4)在第五分钟结束时容器的体积减少一半后，如果在第八分钟结束时达到新的平衡(此时，NH3的浓度约为0.25摩尔/升)。请在图中第5分钟结束时，绘制NH3浓度达到新平衡时的变化曲线。11.(11分)铁和铜是日常生活中常见的金属，用途广泛。请回答以下问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)配合物铁(钴)x在室温下为液态，熔点为-20.5，沸点为103，

8、易溶于非极性溶剂。因此，可以判断铁(钴)x晶体属于_ _ _ _ _ _(晶体类型)。(3)铁(一氧化碳)x在一定条件下发生反应：铁(一氧化碳)x(秒)=铁(秒)xco(克)。众所周知，在反应过程中只有配位键被破坏，那么反应产物中所含的化学键类型为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(4)CN-中碳原子杂化轨道的类型为_ _ _ _ _ _，1摩尔CN-中键的数目为_ _ _ _ _ _。(5)铜晶体中铜原子的积累模式如图1所示。(面心立方是最密集的堆积)(1)基态铜原子原子核外的电子排列是_ _ _ _ _ _。(2)最接近每个铜原子的铜原子数为_ _ _ _ _ _。(6)m原子的外围

9、电子排列公式为3s23p5。由铜和m形成的化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表m原子)。(1)晶体的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)如果已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜和M形成的化合物属于_ _ _ _ _ _(用“离子”或“共价”填充)化合物。(3)如果晶体的密度已知为 GCM-3，Avogadro常数为NA，则晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_ _ _ _ _ _厘米(只写出计算公式)。12.(9分)(2018东莞模拟)由有机物甲、氟合成碘、碘和聚合物氢的过程如下：已知：(3)有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1: 2。

10、请回答以下问题(1)有机物F的名称是_ _ _ _ _ _，反应使用的是试剂A的哪种性质？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _填写“氧化”或“还原”)。(2)聚合物H的结构式为_ _ _ _ _ _。如果已知J含有一个六元环，则J的结构式为_ _ _ _ _ _。(3)DE的化学方程式为_ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _。(4)1摩尔的戊产生的碘可以消耗高达_ _ _ _ _ _摩尔的H2，而乙和丙之间的相对分子量差是_ _ _ _ _ _。(5)在碳的异构体中，有_ _ _ _ _ _种满足以下条件。(1)会发生银镜反应；(2)氢可以通过与金属钠反应产生第9页，共9页参考答案一、单一主题(共