南昌市高考化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、南昌市高考化学第二模式试卷卷一名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2018年高于北京时期)以下图解过程中，直接从太阳能转化为化学能的是()A.光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用2.(2分)(2019年国家卷三)化学与生活密切相关。以下陈述是错误的()A.高纯硅可以用来制造光敏电池B.铝合金广泛用于高速铁路建设C.活性炭具有除臭和杀菌作用。碘可用于皮肤的外部消毒。3.(2分)1摩尔一氧化氮和1摩尔二氧化氮相同： ()(1)分子数，(2)原子数，(3)氮原子，(4)氧原子a。b .c .d。4.(2分)(2018年高二，怀柔期末)以下化学术语是正确的()A.

2、乙炔的结构式CHCHB.电子羟基C.乙酸C2H4O2分子式D.乙醇CH3CH2OH结构式5.(2分)如果周期表的原始主族和次族编号被取消，它们将按原始顺序从左到右被编号为18列。如果碱金属是第一列，稀有气体是第18列，根据本法规，以下陈述是不正确的()A.计算机芯片的组成元件位于第14垂直行B.第10列中的所有元素都是金属元素。C.第三列有最多类型的元素只有第二垂直元素原子的最外层有2个电子目前，我市的主要电力来源是火力发电。以下对火力发电过程中能量转换关系的描述是正确的()A.化学能转化为机械能，然后转化为电能B.化学能转化为热能转化为电能C.化学能转化为机械能，而热能转化为机械能D.化学能

3、转化为热能转化为机械能转化为电能7.(2分)(2017高二上祁山端)关于下列装置是否正确()A.在装置中，盐桥中的k移动到硫酸铜溶液中(b)在装置(1)中，锌是负电极并且发生还原反应C.装置2中的铁发生析氢腐蚀器件2中的电子从铁流向石墨，然后通过溶液流向铁二、实验题(共1题；共7分)8.(7分)(2019年太原市高级中学月考)二氧化氯是一种黄绿色气体，极易溶于水，不与水发生化学反应，沸点为11，可用于处理含硫废水。一个小组在实验室探索了二氧化氯和硫化钠之间的反应。请回答以下问题：(1)制备二氧化氯(称为so2naclo3h2so4=2clo2nahso4)(1)单元A中反应的化学方程式为_ _

4、 _ _ _ _。(2)要收集一定量的二氧化氯，请选择上图中的装置，其连接顺序为A _ _ _ _ _ _ _ _(根据气流方向用小写字母表示)。(2)ClO _ 2与Na2S的反应用N2稀释收集的二氧化氯，以增强其稳定性，并将适量稀释的二氧化氯引入上图所示的装置中，充分反应，得到无色澄清溶液。经过一段时间后，通过下面的实验对反应产物进行了探索。_ClO 2和Na2S反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。当用于处理含硫废水时，二氧化氯比二氧化氯的优势是_ _ _ _ _ _(写一个)。三、工业过程(共1个问题；共5分)9.(5分)(2018高二和学期末)NH4Al(SO4)2广泛应用于食品

5、、医药和电子行业。回答下列问题(1) NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(2)在相同条件下，在0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4)_ _ _ 0.1mol/lnh4hso 4溶液c(NH4)(填入“大于”、“等于”或“小于”)。(3)下图显示了0.1摩尔/升电解质溶液的酸碱度随温度的变化。(1)其中，符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液为_ _ _ _ _ _(用字母填写)。溶液的酸碱度随温度变化的原因是_ _ _ _ _ _。(2)2c(so42-)-c(NH4)-3c(Al3)=_ _ _ _ _ _ _

6、 mol/l，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液，20。(4)室温下，0.1m(1)已知：千平方公里铝(氢)3=110-33。当Al3完全沉淀时(使其浓度小于110-6摩尔-1)，溶液的酸碱度=_ _ _ _。在测试分析图中，水的最大电离度为_ _ _ _ _ _。(2)在B点，溶液中离子浓度从高到低的顺序是_ _ _ _ _ _。(3)B-C部分添加氢氧化钠后，溶液中的c(NH3H2O)/c(OH-)值为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“无变化”)。四、综合试题(共3题；总计15分)10.(3分)(2016年乐清高低期)将一定量的NH3、H2和N2加入到一个固定容积的

7、2L密闭容器中。在某些条件下，发生反应2NH3N2 3H2，并且每种物质的浓度随时间变化，如图1所示。图2显示了时间t后容器中条件的变化，平衡体系中反应速率随时间的变化，以及两个阶段中不同条件的变化。(1)能证明反应已经达到平衡的是(填写标签，下同)。A.容器中的压力将不再改变N2的体积分数将不再改变C.容器中的气体质量将不再改变。D.容器中的气体密度将不再改变。(2)如果tl=15s，由t0-t1阶段的H2浓度变化表示的反应速率为_ _ _ _ _ _。(3)T3-T4阶段的变更条件为_ _ _ _ _ _。(4)平衡常数k=_ _ _ _ _ _(保留两位小数)；向容器中加入1.4毫升NH

8、3和0.8毫升H2以平衡_ _ _ _ _ _(填入“右”、“左”或“无移动”)。(5)在25下，将amol-1氨与0.1 mol-1盐酸等体积混合。(1)当溶液中的离子浓度关系满足c (NH) c (cl-)时，反应可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _A.盐酸不足，氨水残留。氨水和盐酸反应完全。盐酸过量(2)当溶液中的c (NH)=c (cl-)时，NH3H2O的电离常数kb由包含a=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的代数表达式表示。11.(6分)(2018高2低河北周期)在原子序数在前四个周期依次增加的元素A、B、C、D、E中，有电子在A的基态核外的三个能级中，且每个能级中的电子

9、数相等。原子核中的外部电子有7种不同的运动状态。c元素原子核外的m层中只有两对电子，d和C2-中的电子数相等。元素e位于元素周期表的ds区，基态价层中的电子都是成对的。回答以下问题：(1)E2外围电子配置图为_ _ _ _ _ _。(2)五种元素的最低电负性为_ _ _ _ _ _ _ _(填写元素符号)。在钙离子中，原子的杂化方式是_ _ _ _ _ _。(3)由ab-、d和E2离子组成的化学物质D2E(AB)4。化合物中有一种复合离子。离子的化学式是_ _ _ _ _ _，配体是_ _ _ _ _ _。(4)由两种元素组成的化合物的晶胞如图所示。(1)化合物的化学式为_ _ _ _ _ _

10、，E的配位数为_ _ _ _ _ _，C以_ _ _ _ _ _(填入“简单立方”、“体心立方”、“六边形最近”或“面心立方最近”)；(2)下面的公式表示晶体的密度：_ _ GCM-3。(NA代表Avon Gadereau常数的值)12.(6分)有机化合物C (C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。质谱测定的相对分子质量为88，核磁共振氢谱仅显示三组峰。b和CHOHCH3是彼此的同源物。(1)根据系统命名法，A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)碳与新制备的氢氧化铜悬浮液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3) C含有两个-CH3。在催化剂存在下，1摩尔的D和2摩尔的H2H2可以反应生成B，D可以发生银镜反应，因此D的结构式为_ _ _ _ _ _。(4)甲与乙反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。第10页，共10页参考答案一、单一主题(共7个；总计