合肥市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡（I）卷

1、合肥高考化学第二轮课题09化学反应速度和化学平衡()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共12个问题；共24分)1.(2分钟)这幅图是425 到1密封容器中化学反应发生的浓度随时间变化的示意图。以下说明是错误()A.图在t0中，三种物质的量相等B.图在t0中，反应达到了平衡状态C.图的逆反方向应为H2 (g) I2 (g) 2hi (g)D.图 中间c (hi)=3.16 moll-1，反应达到平衡状态2.(2分钟)(2018年高二相转移期间)在一定条件下体积为10L的密封容器中，1molX和1molX反应如下。由2X(g) Y(g) Z(g) 60s均衡

2、生成0.3molZ，以下说法是正确的()A.x浓度变化指示的反应速度为0.001mol/(Ls)B.将容器体积更改为20L，将z的平衡浓度更改为原始的1/2C.增加压力会增加正向反应速度，降低反向反应速度D.温度升高时，x的体积分数增大，反应的H 03.(2分钟)(2016年高中2年级广州中部)下一组实验中，溶液最先浑浊的是()A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4角5mL，水5mL，反应温度10cB.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4角5mL，水10mL，反应温度10cC.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4角5mL，水5mL，反应温度30cD.0.2mol/LNa2S

3、2O3和H2SO4角5mL，水10mL，反应温度30c4.(两点)(2016高两相Putian期间)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造的重要反应。以下说明是正确的()A.这种反应是发热反应，降低温度会缩短反应达到平衡的时间B.增加反应系统的压力，反应速度一定会增加C.进入接触室的SO2和空气必须净化，这种反应不需要在高压下进行D.催化剂V2O5可以在不改变反应速度的情况下增加反应的正反应速度5.(2分钟)一定量的CO2和足够的碳在体积发生变化的静压密封容器中反应：C(s) CO2(g) 2CO(g)。平衡时系统的气体体积分数和温度的关系如下图所示。以下说法是正确的在A.550

4、 充电惰性气体时，v为正，v反转，平衡不动B.在650 反应平衡后的CO2转化率为25.0%在c . t . c时填充等量的CO2和CO，平衡会向反反应方向移动D.使用平衡分压代替在925 下以平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总和6.(2分钟)(2018年前2位手动之间)将4莫拉和2母lb放入固定体积的密封容器中，反应：当2A(g) B(g) 3C(g) D(g)平衡时，c的浓度为Wmol/L，容器体积A.4molA 2molBB.2 mola 1 mollb 3 mollc 1 moldC.3molC 1molD 1molBD.3molC 1molD7.(2分钟)(2018年高二的

5、北lun开学考试)已知的CO和H2在特定条件下合成甲醇的反应如下：CO(g) 2H2(g) CH30H(g)目前体积为1 L的a、b和c三个密封容器分别填充1molCO和2mol H2的混合气体，调节温度，测量相关数据的关系，图L和图2所示。以下说明是正确的()A.反应的积极反应 h 0B.加热或减压，将b的平衡状态变为c的平衡状态C.如果反应持续到5min，则在a容器中，v(正)=v(反向)D.达到平衡后，a、b和c的CO转换率是BAC8.(2分钟)(2016年温州的末叶)化学与生产生活密切相关，以下叙述准确()A.对醋酸和乙醇的酯化反应( h0)加入少量浓硫酸加热，会增加反应速度和平衡常数

6、B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染C.金属水银一旦撒在实验室地板或桌子上，就要尽可能地收集、掩埋处理D.增加反应物浓度会加快反应率，因此用浓硫酸和铁反应会增加H2生成速度9.(2分钟)(2018石家庄模拟)工业上以CH4为原料制造H2的原理是CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)。在一定条件下，a，b两个恒温一定容量的密封容器中均穿透1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，两个容器中CO的物质量根据时间分别用a和b测量。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，以下错误说明为()A.容器a的CH4从反应开始到良好平衡，平均反应速度为0.025 mol-1 mi

7、n-1B.a，b两个容器的温度可能相同C.在达到平衡之前，容器a的压力逐渐增加D.在Ta温度下，反应的平衡常数为27 (mol-1) 210.(2分钟)将1mol N2和6mol H2放在体积为2L的容器里，氨。2秒后平衡，测定氮为0.6毫升。氢的反应速度()A.0.1 mol/(ls)B.0.2 mol/(ls)C.0.3 mol/(ls)D.0.6 mol/(ls)11.(2分钟)(2017年高两相佛山中间)一定质量的混合气体在密闭容器中的反应如下。xA(气体)yB(气体)ZC(气体)。平衡后，a气体的浓度为0.5 mol/l。在恒温温度下，密封容器的体积扩大一倍后，平衡的a的浓度为0.3

8、 mol/l。如下所述()A.沿正向反应方向移动平衡B.x y zC.增加c的体积分数D.提高b的转化率12.(2分钟)(2016)(2上宁期间)这幅图可以通过比较可逆反应A 2B2C 3D的化学反应率和化学平衡随外部条件(先冷却，然后加压)变化的情况来推断()A.冷却后反向反应速度增加B.反向反应是发热反应C.a、b、c和d都是气体D.如果a，b是气体，d是液体或固体第二，实验探究问题(共1个问题；共5分)13.(5分钟)(2015年2月揭阳期间)乙醇燃料直接由碳的氧化物合成，进入大规模生产。(1)以CO和H2为原料合成乙醇时，化学反应方程式：2co(g)4h 2(g)ch 3c h2oh(

9、g)H2O(g)h；如果密封容器里装满了10molCO和20molH2，乙醇在催化作用下反应生成。CO的转化率()与温度、压力的关系如图1所示。已知主题：2co(g)O2(g)52 CO2(g)h1=-566 kj mol-12 H2(g)O2(g)5o(l)H2=-572 kj mol-1ch 3c h2oh(g)3 O2(g)52 CO2(g)3h2o(g)H3=-1366 kj mol-1H2o (g) H2O (l) H4=-44 kj mol-1h=_ _ _ _ _ _ _ kj mol-1 a，c如果两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始到达到平衡状态所需的时间tA_tC(填充

10、“”、“”或“) a，b表示两点到达某一点的平衡状态，此时容器在a点的体积为10L，则在该温度下的平衡常数为k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)、气体(CO H2)晶格阴极气体、空气和二氧化碳的混合是阳极辅助气体，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔融混合物是电解质，金属镍(燃料极)是催化剂。阴极空腔反应的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在工业上也可以以CO2和H2为原料合成乙醇，虽然化学工作者首选，但在相同条件下由CO制造CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制造CH3CH2OH的平衡常数。化学家承认C

11、O2制造CH3CH2OH的优点主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲醇目前在工业上也可以制造。在一定条件下反应CO2 (g) 3 H2 (g) ch3oh (g) H2O (g)。如果将6molCO2和8molH2填充到2L密封容器中，则测量H2的物质量如图2所示。请画出甲醇的物质量随时间变化的曲线。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _只改变特定的实验条件，再做两次实验。用H2测量的物质量随时间变化。与曲线I相对应的实验条件的变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，曲线相对应的实验条件的变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _。(4)在基准状态下，4.48L CO2完全对1l 0.3mol1 NaOH溶液反应，结果溶液中的颗粒浓度关系正确，为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a . c(na)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)B.c (oh)-c (co32)=c (h2co 3) c (h)c . c(na)c(h)=c(HCO 3)2c(co32)c(oh-)D.2c(na)=3c(HCO 3-)3c(co32-)3c(h2co 3)三、综合问题(共4个问题；共19分)14.(4分钟)(2018高2位顺义期间)在

13、25 到2的定容密封容器中，气体a，b，c的物质量n(mol)随时间t而变化。(1)此反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应完全符合_ _ _ _ _ _ _ _ min。(3)物质0 3米娜的平均比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此时，a物质的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 5到7 min内b的平均速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1到3min内b的平均速度(填充大于、小于、等于)。(5)以下措施可以加快响应速度：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _。A.扩展容器卷B.使用适当的催化剂C.反应温度增加D.c物质的液化和转移15.(5分钟)乙醇汽油是一种广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的反应原理如下。2co(g)4h 2(g)ch 3c h2oh(g)H2O(g)h=-256.1 kj mol-1。已知事项：H2O(l)=H2O(g)h=44 kj mol-1co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)h=(1)也可以以CO2(g)和H2(g)为原料合成乙醇，热化学方程式如下：2 CO2(g)6h 2(g)ch 3c h2oh(g)3h2o(l)h=_ _ _ _ _ _ _ _。(2) CH4和H2O(g)在催化剂表面产

15、生反应CH4 H2O 32在不同温度下反应的化学平衡常数如下表所示。温度/c800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5此反应是_ _ _ _ _ _ _ _反应(填写“吸热”或“散热”)。在t 下，在1L密封容器中投入1mol CH4和1 moll H2O (g)，在平衡时投入c (CH4)=0.5 mol-1。在此温度下，CH4 H2O-CO 3H2的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)汽车使用乙醇汽油，有效去除NOx成为环境保护领域的重要课题。一个研究小组在实验室使用ag-zsm-5作为催化剂，测量了到NO-N2的转化率随温度变化

16、。如果不使用CO，则发现温度超过775K，NO的分解率降低，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _=1条件下需要控制的最佳温度为_ _ _ _ _ _ _ _ CxHy(碳氢化合物)催化还原的NOx也能消除氮氧化物的污染。CH4和NO2反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)乙醇-空气燃料电池使用的电解质与Y2O3的ZrO2晶体混合，在高温下传导O2-离子。这个电池的阴极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(3分)(2017惠州模拟)利用化学反应原理知识，研究如何利用CO、SO2等污染物，这是非常

17、重要的。(1)可以用CO合成甲醇。已知：ch3oh(g)O2(g)50(g)CO2(g)2h2o(l)h 1 kj mol-1co(g)O2(g)50 CO2(g)H2 kj mol-1H2(g)O2(g)5o(l)H3 kj mol-1co(g)2 H2(g)ch3oh(g)h=_ _ _ _ _ kj mol-1。(2)在一定压力下，在2L体积的密封容器中填充1mol CO和2mol H2，在催化作用下反应：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H，转化率和温度、压力的平衡关系见图1。以下说明是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.容器内气体密度恒定时，反应达到平衡状态B.容器的气体浓度恒定时，反应达到平衡状态C.在上述反应中 h 0D.在反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动p2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ P1(填充“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时反应的化学平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)研究组以SO2为原料制造了硫酸。利用原电池原理利用SO2，O2，H2O制造硫酸，该电池使用多孔材料作为电极吸附气体，同时使气体充分接触电解质溶液。试着写一下这个电池