吉林省高考理综-化学考前模拟考试试卷B卷

1、吉林省高考理科综合化学预试模拟试卷乙卷名字：班级：成就：一、单一主题(共7个；总计14分)1.(2分)(2016年高右玉期)以下说法是正确的()A.深度掩埋废旧电池可以防止重金属污染所有需要加热的化学反应都是吸热反应开发利用可燃冰是缓解能源短缺的唯一途径。发展太阳能、风能和氢能来替代化石燃料有利于节约资源和保护环境2.(2分)(2016年唐山市高中时期)以下实验操作或装置是否正确()a。b .c .d。3.(2分)(2017高2吉林端)对于有机物，以下说法是正确的()A.它是苯酚的同系物B.1摩尔这种有机物质可以与溴水反应，并消耗2摩尔br2用于取代反应C.1摩尔这种有机物质可以与金属钠反应生

2、成0.5摩尔H2D.1摩尔这种有机物质可以与2摩尔氢氧化钠反应4.(2分)(2018长宁模拟)以下变化和碘升华需要克服的同类型力是()A.溶解在水中的氯化钠B.硅的熔化C.溶解在水中的氯化氢D.溴的蒸发5.(2分)(2016高2上浦东期)在一个主族元素r的原子核的最外层有6个电子，其最高价氧化物的化学式是()a。反渗透b .RO2c .RO3d。RO46.(2分)(2017年鸡西市高中二年级期末)如图所示，两个装置中所含溶液的体积和浓度相同且充足。当通过电路的电子都是0.1摩尔时，下面的陈述是正确的()A.溶液的质量变化：a减b增加B.溶液的酸碱度变化：a减少，b增加C.在相同条件下产生的气体

3、体积：va=vbD.电极反应式：阴极a中的Cu22e-=铜，阴极b中的mg- Mg27.(2分)(2018黑龙江月考高二)众所周知，亚硫酸氢钠溶液是酸性的，碳酸氢钠溶液是碱性的。浓度为0.1摩尔/升的现有亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液具有以下关系(R代表S或C)，其中正确的关系是()a。c(钠) c(HRO3-)c(氢) c(RO32-)c(羟基-)b .c(H )+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(羟基-)c .c(钠)+c(氢)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(羟基-)D.两种溶液中的c(Na)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等。二、综合试题(共5道题；总计44分)8

4、.(9分)(2018年漯河高三上段)亚硝酸钙Ca2(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料。一个研究小组设计了一个制备亚硝酸钙的实验。实验装置如图所示(夹紧装置省略):已知：二氧化氮=钙(NO2)2；2NO2氧化钙=钙(NO3)2 .请回答以下问题：(1)从分液漏斗向三口烧瓶中滴加稀硝酸的操作是 _ _ _ _ _ _ _ _， _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应在一段时间内向装置中加入N2，因为(用等式表示)_ _ _ _ _ _。(3)设备D的名称为_ _ _ _ _ _；添加到设备b的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)在单元F中，酸性K2Cr

5、2O7溶液可将剩余的一氧化氮氧化成三氧化氮，溶液由橙色变为绿色(Cr3)，反应后的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(5)众所周知，当钙(NO2)2溶液遇到酸时，会产生一氧化氮气体。设计实验证明亚硝酸钙产生于装置E:_ _ _ _ _ _ _ _。(6)石灰乳可用于工业与硝酸工业的尾气(包括一氧化氮和二氧化氮)反应，不仅可净化尾气，还可获得广泛使用的二氧化钙。反应原理是氢氧化钙NONONONO2=氢氧化钙NO2。(1)如果n(否):n (NO2) 1:1，将导致：(2)如果n (no): n (NO2)，将导致_ _ _ _ _ _。9.(7分)(2018年元旦考试高二)氨是化学实验室和化工

6、生产中的重要物质，应用广泛。(1)在25时，已知N2(g)O2(g)2NO(g)H=183 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦/摩尔4NH3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H2O(l)H=-1164.4 kJ/mol然后N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=_ _ _ _ _ _ _；千焦/摩尔(2)合成氨反应在恒温恒容系统中进行，下面可以表明反应已经达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.容器中N2、H2和NH3的浓度比为132B.3v(N2)正=V (H2)反C.保持容器中的压力恒定D.产生1摩尔N2时消耗2

7、摩尔NH3(3)氨合成反应在恒温恒容密闭容器中进行，初始投料时各物质的浓度如下：N2氘NH3喂养1.0摩尔/升3.0摩尔/升0喂养二0.5摩尔/升1.5摩尔/升1.0摩尔/升(1)按进料一进行反应，测得H2达到化学平衡状态时的转化率为40%，则平衡常数K=_ _(只需代入数据，不计算结果)(2)根据进料二进行反应，反应开始时的方向为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“正向”或“反向”)(4)电化学气体传感器可用于监测环境中的NH3含量。其工作原理图如下。写出电极A的电极反应公式：_ _ _ _ _ _ _ _10.(7分)(2018年辽源高三上段)硝酸是弱酸，不稳定，容易分解生成一氧化氮和二

8、氧化氮；它可以被常见的强氧化剂氧化。它也是酸性溶液中的氧化剂，例如Fe2可以被氧化成Fe3。硝酸银是一种不溶于水而溶于酸的化合物。试着回答以下问题：(1)人体正常血红蛋白含有Fe2。如果亚硝酸盐(如亚硝酸钠)被误食，血红蛋白中的Fe2将转化为Fe3并中毒。服用维生素C可以解毒。下列陈述是错误的_ _ _ _ _(填写字母编号)。A.亚硝酸盐减少了B.维生素c是一种还原剂C.维生素c将Fe3还原成Fe2D.亚硝酸盐是一种还原剂(2)在以下方法中，不能用于区分二氧化纳和氯化钠的方法是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。A.测定两种溶液的酸碱度b .将甲基橙分别滴入两种溶液中在酸性条件下

9、加入碘化钾淀粉溶液进行区分D.用硝酸银和硝酸试剂区分(3) FeSO 4可以通过元素铁与过量稀硫酸反应来制备。如果用反应得到的酸性溶液将Fe2转化为Fe3，则不需要引入新的杂质，选择的最佳试剂为_ _ _ _ _ _(填入字母编号)。a。Cl2b .铁c .H2O2d。硝酸(4)一位同学将新制的氯水加入到纳米二氧化硅溶液中，观察到氯水褪色，同时产生纳米三氧化二砷和盐酸。请写下反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _。11.(11分)(2016衡阳模拟)世界卫生组织(世卫组织)确认，人体内的14种必需微量元素包括铜、铬、硅、碘、氟等。(1)铜位于元素周期表的_ _ _ _ _ _区，基态铬原

10、子的价电子排列是_ _ _ _ _ _。(2)碘酸和高碘酸的结构式如图1所示。酸度较强的酸是_ _ _ _ _ _，原因是_ _ _ _ _ _。(3)工业上生产的简单物质可以通过电解KHF2和HF的混合溶液，以及HF2中所含的作用力而获得，HF2是与HF2-are同电子的分子。(4)碘原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _，碘原子的空间结构为_ _ _ _ _ _。(5)硅镁化合物可以通过用金属镁还原二氧化硅而获得，其单元电池结构如图2所示。已知Si4-is位于晶胞的顶点和面中心，Mg2位于八个小立方体的中心，其晶体参数A=0.635 nm。与四氟化硅相比，二氧化硅的熔点更低(填入化学式

11、)。(2)硅镁化合物的化学式为_ _ _ _ _ _；下列公式表示硅镁化合物的密度：_ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(无需计算结果，NA是阿伏伽德罗常数的值)。12.(10分)(2018高二)目前有四种有机物：乙烯2-丙醇甲苯乙炔，其中：(1)消除反应可以在_ _ _ _ _ _发生(填写序号，下同)，其化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)衡量一个国家石化生产水平的标准是_ _ _ _ _ _。这种物质可用于普通塑料，其化学反应方程式为_ _ _ _ _ _。(3)三硝基甲苯可由_ _ _ _ _ _制备，其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(4)碳元素的最高质量百分比为_ _