南昌市高考理综-化学一模考试试卷C卷（模拟）

1、南昌市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（ ） A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸2. （2分） (2016高一上秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 713. （2分） (2017高二上水富期末) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述

2、不正确的是（ ） A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气4. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B

3、 . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应6. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些

4、阳离子、含氧酸根也可在阳极放电7. （2分） (2015高二上兰州期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.0853mol/LB . 0.1000mol/LC . 0.0800mol/LD . 0.1250mol/L二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高二下吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并

5、探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN

6、溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_; （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。

7、若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。三、 综合题 (共4题；共29分)9. （4分） 根据问题填空：（1） 运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”_写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2 k

8、J/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_10. （9分） (2018大兴模拟) 金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1浸出液成分Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+Y3+浓度

9、/(mgL-1)767094605506405600150070.2（1） 浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+Y3+ + 3HR YR3 + 3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因_。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是_。（2） 采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表2Fe3+、Y3+去除率终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.33

10、23.634.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因_。磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.9 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式Fe3+ +_+_=FePO4+CO2+_ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因_。（3） 经“磷酸法”除铁后，用有

11、机溶剂HR萃取Y3+，可通过_（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 （4） 综合分析以上材料，下列说法合理的是_。a. 分析图1可知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c. 表2中 pH在4.55.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低11. （7分） (2018高三上赤峰期末) （1） 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种 （2） CH4中共用电子对偏向

12、C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。 （3） Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为_。 （4） 甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角_(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。 （5） BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。 （6） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =_(填数字）。已知

13、Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。 12. （9分） (2018高二下肇庆期末) 某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。已知：() （） (苯胺，易被氧化)（1） 反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （2） 反应的反应条件为_；有机物X的结构简式为_。 （3） 鉴别B和 不可选用的试剂有(填标号)。 A . FeCl3溶液B . 浓溴水C . NaD . NaHCO3溶液（4） 写出反应的化学方程式：_；若F为高分子化合物，则反应的化学方程式为_。（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路