合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、合肥市第二中学上学期化学期末考试试卷b卷名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计20分)1.(1分)(2018年高一上临汾期)“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的微粒。也称为可进入肺部的颗粒物质，是最近某个地方出现许多霾天的主要原因。在以下语句中，错误是()A.烟雾可能会产生丁达尔现象烟雾的形成与汽车尾气排放有关c“pm 2.5”尚未纳入我国空气质量评价指标化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃(PAHs)是致癌物质，可被吸附在PM2.5表面并进入人体2.(1分)(2018年高于宁波期)对于某一反应X 3Y=2E 2F在a、b、c和d四种不同条件下的反应速率测量为a:VX=0

2、.3mol-1min-1；B: vy=1.2摩尔-1分钟-1；C: ve=0.8摩尔-1分钟-1；D: VF=0.9 mol-1 min-1，最快的反应是()A.aB.bC.cD.钟声3.(1分)(海南，2015年高中二年级结束时)众所周知，在1105帕和298千瓦时，燃烧2毫升氢气产生的蒸汽释放出484千焦的热量。下列热化学方程式是正确的()a。H2O(g)=H2(g)O2(g)；H=242kJmol1b .2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H=484kJmol1c .H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=242kJmol1d。2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=484kJmo

3、l14.(1分)(2015年高二紫阳期末)以下电化学陈述是正确的()A.将钢闸门与DC电源正极连接可以降低钢闸门的腐蚀速率镀锌铁产品涂层损坏后，铁产品仍不容易生锈。粗铜精炼时，电镀液中的碳(Cu2)保持不变D.当纯银在空气中长时间变黑时，就会发生电化学腐蚀。5.(1分)(2017年高一湖南期)氢氧化钠溶液是导电的，因为它含有()A.自由运动的分子B.自由移动的离子C.自由移动的电子D.自由运动的原子6.(1分)(2016年汕头市高端)以下说法是正确的()反应是吸热还是放热取决于反应物和产物的总能量。放热反应必须在室温下容易发生。需要加热的反应必须是吸热的D.ba (oh) 28h2o和NH4C

4、l之间的反应是放热的7.(1分)(2017年高于唐山时期)该图显示了恒温下化学反应的反应速率随反应时间的变化。以下描述与图表()不一致A.当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等B.在反应达到平衡状态I后，反应物的浓度增加，平衡移动到平衡状态ii(c)在反应达到平衡状态I后，反应物的浓度降低，平衡移动到平衡状态ii同一反应物在平衡态一和平衡态二的浓度不相等8.(1分)一位同学用50毫升0.50摩尔/升的盐酸和50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测量反应过程中释放的热量来计算中和热。以下陈述是正确的A.实验过程中没有热量损失B.用碎纸填充烧杯的功能是固定

5、小烧杯。C.图中的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒。如果盐酸的体积变为60毫升，理论上中和热不相等。9.(1点)(2015年崇州模拟)在一定温度下，下列溶液的离子浓度关系是正确的()A.在ph=5的H2S溶液中，c (h)=c (hs)-110-5 mol-1B.ph=a的氨溶液，稀释10倍，pH=b，然后a=b 1C.以任意比例混合ph=2的H2C2O4溶液和pH=12的NaOH溶液：c (na) c (h)=c (oh)-c (hc2o4-)D.(1) ch3coona，(2) nahco3，(3) naclo三种溶液的c (na)相同ph值： 10.(1分)(2017昌平模拟)关于a: 0.1

6、摩尔/升NH4Cl溶液和b: 0.1摩尔/升nh3h2o溶液，以下说法不正确()A.两种溶液中存在的粒子类型：a bb .c(NH4 ):abc .c(OH):abD.水电偏离c(h ): a b11.(1分)(2017年新课程标准第二卷)常熟在阿伏伽德罗有一个数值NA。以下陈述是正确的()A.在1l的0.1mol-1nh4cl溶液中，NH4的量为0.1NAB.2.4毫克与硫酸完全反应，转移的电子数为0.1纳C.在标准条件下，2.24液氮和氧气混合气体中的分子数为0.2纳0.1摩尔H2和0.1摩尔I2在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA12.(1分)(2015年高中入学考试)将NA设置

7、为Avon Gadereau常量的值。以下陈述是正确的()A.将50毫升18.4摩尔-1的浓硫酸与足量的铜轻微热反应，生成数量为0.46纳的SO2分子如果在由二氧化碳和氧气组成的混合物中有钠分子，混合物中的氧原子序数为2NA一个封闭的容器含有0.1毫摩尔氮气和0.3毫摩尔氢气，在完全反应后转移的电子数为0.6纳D.常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4纳13.(1分)(2017天津)以下能量转换过程与氧化还原反应无关的是()A.当硅太阳能电池工作时，光能转化为电能当锂离子电池放电时，化学能转化为电能当电解质溶液导电时，电能转化为化学能当葡萄糖为人类生活活动提供能量时，

8、化学能转化为热能14.(1分)(2017年高二扬州考试)锌空气电池具有存储容量大、充电周期多的优点。下列陈述是错误的()A.电池放电时锌电极逐渐溶解B.石墨作为正极C.电子通过导线从石墨流向锌板D.当电池放电时，化学能转化为电能15.(1分)(2016银川模拟)已知：2c(s)O2(g)2co(g)h=-217 kj mol-1h2o(g)co(gh2(g)h=bkjmol1氢键、氧氢键和氧=氧键的键能分别为436、462和495 kJmol-1，B为()a。352b .132c .120d。33016.(1分)(2019哈尔滨高三期)众所周知，甲是常压容器，乙是定容容器。在相同的条件下，充入

9、相同量的NO2气体，并且初始体积相同。反应：2no2 (g) n2o4 (g) h 0。经过一段时间达到平衡状态后，下面的陈述是正确的()A.平衡常数表达式K=B.达到平衡所需的时间等于a和b的时间。平衡时二氧化氮的体积分数：a v(反)在950下，H2生成从0到1.25秒的平均反应速率为：0.016 mol-1 s-1在950时，反应的平衡常数小于3.12510-418.(1分)(2018年南阳高中开学)常温下，Ksp(硫酸钙)=910-6。常温下硫酸钙在水中的沉淀和溶解平衡曲线如图所示。以下陈述不正确()(1)硫酸钙在稀硫酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度(2)A点和C点都可以代表硫酸钙溶于

10、水形成的饱和溶液(3)对应于点A的Ksp不等于对应于点C的Ksp(4)对应于点b的溶液将有沉淀(5)在d点向溶液中加入适量氯化钙可以转变为c点通过蒸发溶剂，d点溶液可以变为c点硫酸钙在常温下溶解于饱和水溶液中，c (Ca2)和c(SO42-)的乘积对应于曲线上的任何一点常温下，可将400ml 0.01mol/lna 2so 4溶液加入100mL饱和硫酸钙溶液中，使溶液由a点变为b点。A.3句话B.4句话C.5句话D.6句话19.(1分)(2019年山西省高中年末)用碳酸钠溶液为原料，电解制备碳酸氢钠。原理和装置图如下：当上述设备工作时，下列陈述为真()A.纳从阿宝进入a池a。c(纳)c(hco

11、3)c(co32c(h2co 3)b .)c (HCO3) c (CO32) c (OH)C.碳酸氢钙的离子化程度大于碳酸氢钙的水解程度d。(纳)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H)二、填空(共2题；共9分)21.(4分)(2018年淮北高中开学)一氧化碳是生产羰基化合物的基本原料。从水煤气中提取一氧化碳的过程中，如果氢气得不到充分利用，一氧化碳的生产成本就会增加。因此，在煤化工中，经常需要研究不同温度下的平衡常数、进料比和热值。反应平衡常数随温度的变化示于表中：温度/400500800平衡常数k9.949a(1)上述反应的反反应为_ _ _ _ _ _；(填写“放热”或“吸热”)反

12、应。(2)已知在一定温度下：c (s) co2 (g) 2co (g) kH2O(g)H2(g公司(g)K1CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g)K2那么k，K1，K2之间的关系是_ _ _ _ _ _；(3)在800下，将2.0毫升一氧化碳(克一氧化碳(克)和3.0毫升水(克H2O(克)装入一个2L定容密闭容器中，反应在相同的温度下进行：一氧化碳(克)H2O(克)H2(克二氧化碳(克)。反应在4分钟时达到平衡，co的转化率测量为60%。在0 4分钟内，CO2的平均反应速率为_ _ _ _ _ _；Moll-1 min-1，800a=_ _ _ _ _ _ _；(2)上述反应发生在四

13、个不同的容器中，温度为800。每种物质(摩尔-1)的测量浓度如表所示，其平衡状态为_ _ _ _ _ _；(填写字母)。ABCD碳(二氧化碳)310.81(H2)210.81(一氧化碳)1230.5(H2O)223222.(5分)酸性锌锰干电池为原电池。它的外壳由金属锌制成，中间由碳棒制成。其外围填充有由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵组成的糊状填料。二氧化锰是在电池放电过程中产生的。通过回收废电池可以获得多种化学原料。相关数据如下表所示：溶解度/(克/100克水)温度/复合的020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3氯化锌3433954524885416

14、14复合的锌(羟基)2铁(羟基)2铁(羟基)3Ksp近似10-1710-1710-39回答以下问题：(1)电池的正反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _，电池的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)保持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗锌_ _ _ _ _ _ _ _克(f=9650 c/mol)(3)废电池膏填料用水处理并过滤。滤液主要含有氯化锌和氯化铵，可通过_ _ _ _ _ _分离回收；滤渣的主要成分是二氧化锰、和。从滤渣中获得更纯二氧化锰的最简单方法是_ _ _ _ _ _。其原则是_ _ _ _ _ _。(4)在利用废旧电池锌皮制备硫酸锌的过程中，需要去

15、除少量的杂质铁。方法如下：加入稀硫酸和H2O2溶解，铁变成_ _ _ _ _ _，当加入碱调节酸碱度到_ _ _ _ _ _时，铁刚刚完全沉淀(当离子浓度小于110-5ml/L时，离子沉淀可视为完全)；当酸碱度调至_ _ _ _ _ _时，锌开始沉淀(假设Zn2+浓度为0.1摩尔/升)。如果不在上述过程中加入H2O2，后果是_ _ _ _ _ _，原因是_ _ _ _ _ _。三、实验题(共1题；共2分)23.(2分)(2017年高二河南段)一位同学的设计方案如图所示安装(部分夹紧装置被省略)进行实验研究：(1)使用上述装置探索影响化学反应速率的因素。以产生9.0毫升气体作为计时终点，结果是t1 T2。序列号五(硫酸)/毫升C(H2SO4)