太原市高一下学期期中化学试卷（I）卷(考试)

1、太原市高一学期期化学试卷()卷名字：班级：成绩：一、选题(共计18题)共计36分)1. (2点) (2016高一淮安期)工业焊接钢管经常以55137Cs进行“无损探伤”。 以下说法是正确的()A . 137表示质量数B . 137表示质子数c .这个原子的质子数大于中子数D . 55表示中子数2. (2点) (2016高一景县期)含有非极性键的共有化合物为()A . H2O2二级联赛C . Na2O2PS K 23. (2点) NA表示阿博加德罗常数的数值，以下说法正确()a .在常温常压下，n214g中含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足够量的H2O反应，转移的电子数为0.

2、1NAC . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与充分的水蒸气反应生成H2的物质的量是0.4NA4.(两点)以下化学术语正确的是()a .乙烯的结构简单： CH2CH2b .羟基电子式：c.1丁烯钥匙公式：d .乙醇分子式： CH3CH2OH5. (2分钟) (2017南通模拟)短周期主族元素x、y、z、u、w的原子编号依次增大，x位于IA族，y原子最外层的电子数是其内层的电子数的2倍，z的简单气体氢化物的稳定性最强，u是地壳中含量最多的金属元素，w和z是同由a.x和w组成的化合物是离子化合物B . Z元素的最低价数为-1，最高价数为7C

3、. Y的最高价氧化物水合物的酸性比u强D . Z的单纯离子半径比u的单纯阳离子半径小6. (2点) (2018高度桂林入学考试)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知y、w的原子序号之和是z的3倍，以下说法是正确的()a .原子半径： XYZb .气体状氢化物的稳定性： XZc .最高价氧化物对应水合物的酸性： YWD . Z、w都可以与Mg形成离子化合物7. (2分钟) x、y是元素周期表viia族中的两种元素。 以下的记述不能说明x的非金属性比y强A . X原子的电子层数比y原子的电子层数少b .酸性： HXO4HYO4C . X的气体氢化物比y的气体氢化物稳定D

4、 . Y的单体可以从NaX的溶液中取代x8. (2分钟) (2017高一上黄陵末)以下的图像是表示在含有Al3的盐溶液中添加NaOH溶液、或在含有alo2-的溶液中添加盐酸时的Al3和alo2-物质的量的变化的曲线图，实线表示Al3，虚线表示alo2-，准确地为()甲组联赛乙级联赛c.d.9. (2点) (2020高二上大理末)中国科学家研制出新型的高比能锌碘溴液流电池。 图中的贮存器能储藏电解质溶液，提高电池的容量。 以下描述不正确()a .放电时，a电极发生反应b .放电时，溶液中的离子数量增大c .充电时，a电极与电源负极连接d .充电时，每增加0.65g电极，在溶液中0.02mol I

5、-就被氧化10. (2分) (2016高二下正定期末)以下说法是正确的()离子性化合物必须含有离子键，可能含有极性键或非极性键共价键化合物一定含有共价键，也有可能含有离子键含有金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价键化合物由分子组成的物质一定存在共价键在熔融状态下导电性化合物一定是离子性化合物A . B . C . D . 11. (2分钟) (2016高三上江西期末)在容积为2L的密闭容器中填充6mol CO2和8mol h2 (温度保持一定)以反应CO2 (g )3H2 H2O (g ) ch3oh (g ) H2O (g )h 0测定的H2物质的量随时间用右

6、图的实线表示a.0.5moll-1min-1b.0.1moll-1min-1c.0moll-1min-1d.0.125moll-1min-112. (2点) (2018高二上黑龙江月考)下图所示的实验能达到实验目的的是()a .验证化学能被转化为电能b .验证温度对化学平衡的影响c .验证钉子的吸氧腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S13. (2分钟)在某个温度下，在2L定容密闭容器中填充1.0mol A和1.0mol B，反应A(g) B(g)C(g )经过一定时间后达到平衡t/s05152535n (a ) /摩尔1.00.850.810.800.80a .反应前5 s的平均速度v(a)=0

7、.17moll-1s-1b .不改变其他条件地提高温度，平衡时c (a )=0.41 moll，则反应H0c .在相同温度下，首先在容器中填充2.0 mol C，达到平衡时，c的转化率超过了80%d .在相同温度下，开始时在容器中填充0.20 mol A、0.20 mol B、1.0 mol C，使反应达到平衡前v (正) v (反)14. (2分钟) (2018高二上承德期末)在一定容量密闭烧瓶中，在25下存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。 将烧瓶放在100的水中，以下的物理量没有变化的是()a .颜色b .密度C . N2O4的浓度d .压力在与(2分钟) (2017年高二上吉

8、林期末)相同的情况下，乙烷和丁烷的混合物需要O2 4.76L，混合气中乙烷的体积分数为()A . 25%B . 35%C . 65%D . 75%16. (2分钟) (2019高三上山西末) w、x、y、z是主族元素，原子序数依次增加，原子序数在20以下。 w的氧化物之一是地球大气中的主要温室气体，w、x不是同一周期，z的化合物中的价数只有1，4元素最外层的电子数之和为16。 下面的说法一定是正确的()a .氢化物稳定性： WWYc .常温下，y的单体是气体D . Y、z形成离子性化合物17. (2分钟) (2016高二上双峰期)反应A(g) B(g)C(g) D(g )发生过程中的能量变化图

9、，H表示反应的焓变化a .向反应体系中加入催化剂时，反应速度增大，E1减少，E2增大b .向反应体系中加入催化剂，反应速度增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，温度上升，a的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，温度上升，a的转化率减少18. (2点)为了调查FeSO4和Cu(NO3)2混合物中各成分的含量，现在设计了以下流程。 以下记述中不正确的是()A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2d .原混合物中FeSO4的质量分数约为89%二、非选择问题，本大问题一共6个小问题(一共6个问题)共计41分)19. (7分钟) (2016高二上赣州入学考试) a、b、c、d、

10、e是元素周期表前20个元素，原子序数依次增大，a是地壳中含量最高的元素，b、c、d是同周期，e和其他元素不是同周期也不是同家族，d的氢化物和最高价氧化物的水合物都是(1)写出a单体的结构式，写出b的最高价氧化物水合物的电子式(2) A和d氢化物中，沸点高的是_ _ _ _ (写化学式) .(3)假设e离子的离子结构，元素d在元素周期表中的位置是(4) A、d、e在一种盐中，a、d、e三种元素的原子数比为2:2:1，其盐的名称为_，该水溶液可以与d的氢化物的水溶液反应，生成d的单体，其离子方程式为_ _ _ _ _ .20. (13点) (2016宜丰模拟)某化学兴趣小组为了探索元素性质变化规律

11、，设计了以下一系列实验(1)将I .钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足够量的0.1mol-1的盐酸中，实验结果： _ _ _ _ _ _ _与盐酸的反应最激烈，_ _ _ _ _ _ _与盐酸的反应最慢(2)能将2)NHaOH溶液和NH4Cl溶液混合生成NH3h2o，验证NH3h2o的碱性比NH3h2o大，而且还能验证Na的金属性比n大，你觉得这个设计合理吗？ 说明理由。 AAAK(3).可以利用如图所示的装置验证非金属性的变化规则设备a的名称是，干燥管d的作用是(4)实验室中已有的药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择适当的药品设计实验，验证氯的非金属性大于硫.装置a、b、c上安

12、装的药品分别是.装置c上的实验现象是淡黄色沉淀的(5)要证明非金属性： CSi，在a中为_ _，在b中为Na2CO3，在c中为_ _ _ _，观察到了溶液在c中的现象。21. (5分钟) (2016高一次莆田终端)在某同学做同周期要素性质的推移规律实验时，自己设计了实验方案，并记录了实验现象(参照下表，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验顺序实验现象用砂纸磨镁棒后，放入试管，加入少量的水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴入酚酞溶液a .浮在水面上，溶解在小球里，到处游泳，发出“嘶哑”的声音，消失，溶液变红了向新制成的Na2S溶液中加满新制成的氯水b .产生气体，溶液变成浅红

13、色在滴了苯酚酞溶液的冷水中加入金属钠c .迅速反应，迅速产生大量无色气体向稀盐酸中投入镁棒d .产生反应不剧烈的无色气体将铝棒投入稀盐酸中e .生成白色果冻状的沉淀，沉淀消失向AlCl3溶液中过量滴下NaOH溶液f .生成淡黄色沉淀请帮助这个同学整理并完成实验报告(1)实验目的： _研究元素性质的演变规律(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁棒、铝棒、稀盐酸、新氯气水、新Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等实验器具：试管夹，橡胶吸管，镊子，刀子，玻璃片，砂纸，火柴等实验内容：填写与实验顺序对应的实验现象的号码实验内容，二、。实验现象(填料AF )f.fe实验步骤的化学方程式_实

14、验步骤的离子方程式_(3)实验的结论22. (3点) (2016高二上广州入学试验)用导线连接锌片和银片，浸在稀硫酸中构成一次电池。 在该电池中，负极反应(氧化或还原)的溶液中的h是23. (6分) (2017高二下湖北期)一个兴趣组设计了一个如图所示的装置进行了实验探讨【实验1】探索影响化学反应速度的因素在圆底烧瓶中加入锌片(2次实验中使用的锌片的大小和外形相同)，在恒压分液漏斗中加入稀硫酸，以生成20.0mL的气体为时机的终点，结果t1t2。序列号。V(H2SO4)/mLc (h2so4)/moll，1t/s401t1.403t2检查这个装置气密性的方法是比较实验I和ii得到的结论是【实验

15、2】探索铁的电化学腐蚀在圆底烧瓶中放入铁粉和碳粉的混合物，在恒压分液漏斗中放入稀硫酸，打开活塞放入稀硫酸后，气管上出现的现象是左侧液面_ (选择项“上升”、“下降”)据预测，在圆底烧瓶中加入与相同量的铁粉和调色剂的混合物，在定压分液漏斗中加入盐水，打开活塞加入盐水后，出现在气管上的现象是 实际观察到的现象可能与预测不匹配，但装置的气密性良好。 _24. (7分钟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义(1) NO2能够用水吸收，对应化学反应方程式为_，即使是反应6NO2 8NH3 7N2 12H2O也能够处理NO2，使电子移动1.2mol时所消耗的NO2标准地为_l .已知有(2)2so2(g ) o2(g ) so3(g )h=-196.6 kj mol-12 no (g ) o2(g )=2n2(g )h=-113.0 kj摩尔- 1与SO2(g) NO2(g