哈尔滨市高一下学期期中化学试卷（理科）B卷

1、哈尔滨市高中化学期中试卷(理科)卷乙名字：班级：成就：一、选择题(共25题；总计50分)1.(2分)(2016年高于宁夏月考)如果一个粒子的ZARn是已知的，元素r的原子序数是()a。Zb .AZc .Znd。Z n2.(2分)(2017年高于赣州时期)金属元素钫(fr)在自然界中非常罕见。它的21种已知同位素具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。它的性质是根据它在周期表中的位置来预测的，其中不正确的是()A.在已知的碱金属元素中具有最大的原子半径与其氧化物相对应的水合物是一种很强的碱C.在空气中燃烧时产生氧化物Fr2OD.熔点是已知碱金属元素中最低的3.(2分)(2018长宁模拟)乙酸丁酯

2、是由1-丁醇和乙酸在浓硫酸的作用下，在115-125的反应温度下酯化制备的。如图所示。下面对实验的描述是错误的()A.不能用水浴加热B.长玻璃管充当冷凝回流为了纯化乙酸丁酯，可以用水和碳酸钠溶液洗涤D.通常加入过量的1-丁醇以提高乙酸的转化率4.(2分)下列公式写得正确()a。b .c .d。5.(2分)(2016年高于鞍山周期)原子数增加的短周期元素w、x、y和z分别位于不同的奇数主族，它们的简单离子具有相同的电子结构。以下陈述是正确的()A.钨的熔点最高B.元素x具有最强的非金属特性。最高价氧化物的水合物是YZWX，其大小顺序为增加酸度和减少碱度D.z .拥有最大的原子半径6.(2分)(2

3、016年高承德期)碱性蓄电池在充放电过程中的反应是：铁nio 2h2o铁(oh) 2Ni (oh) 2，这在以下陈述中是正确的()A.放电时，在负电极上反应的物质是铁放电时，阳性反应为：nio22e-2h-Ni (oh) 2C.在充电过程中，阴极反应是Ni (oh) 2-2e-2oh-nio2h2oD.充电时，阳极应为还原价的镍元素。7.(2分)(2018年蚌埠中考)反应c (s) H2O (g)二氧化碳(g) H2 (g)是在一个封闭的容器中进行的，具有可变的体积。下列条件的变化对反应速率几乎没有影响()A.增加c的量B.将容器的体积减少一半保持体积不变，提高温度D.恒压灌装N2增加了容器的

4、容积8.(2分)下列物质和CH3CH2OH是彼此的同系物()a。HOHb .CH3OHc .C6H5OHd。C2H5OCH2OH9.(2分)下列实验操作或事故处理方法是否正确()A.准备0.1摩尔/升的溶液，在固定体积时加入比刻度线更多的水，并立即将水吸出B.氧气在实验室产生，并通过排水方法收集。如果发生反吸，立即停止加热。C.少量的浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水清洗并用稀氢氧化钠溶液涂布D.使用分液漏斗从碘水中提取碘。在振荡过程中，打开活塞“放气”10.(2分)(2019年高二温州时期)设定NA为雅芳加得雷欧常数的值，以下说法是正确的()A.在标准条件下，将4.48升Cl2引入水中，转移的

5、电子数为0.2NAB.在28g乙烯和丙烯混合物中包含的碳-氢键的数目是4NAC 1 l 0.1摩尔/升Na2SO4溶液含有0.4NA的氧原子D.将1mol-1 CH3COHOH与1 mol-1 ch3coona溶液等体积混合，溶液中CH3COHOH和CH3COO-的总数为2NA。11.(2分)如果一个元素原子的最外层有2个电子，则该元素是()A.金属元素B.稀有气体元素C.A族元素D.以上所有陈述都是可能的。12.(2分)下列物质是彼此的异构体()A.13C和14CB.CH3CH2OH和CH3COOHC.甲烷和丙烷D.ch3chch3and13.(2分)以下陈述是正确的()A.异构体之间的分子

6、式是相同的，它们的相对分子质量必须相同，那么相对分子质量相等的物质必须是异构体B.异构体中元素质量分数相同且化合物中元素质量分数相同的物质必须是异构体如果这两种物质是同分异构体，它们就不能是同系物如果这两种物质是同分异构体，它们的名称可能是相同的14.(2分)(2016年高于重庆中期)高中化学中的许多“定律”都可以类比，而下面基于相关“定律”的结论是正确的()硅是一种半导体材料，所以同一家族的锗也是一种半导体材料。浓硫酸可以干燥氯化氢气体，所以浓硫酸也可以用来干燥高浓度气体。碳酸钠在空气中燃烧时会产生Na2O2，所以锂在空气中燃烧时也会产生Li2O2D.卤素元素的熔点随着核荷数的增加而增加，因

7、此碱金属元素的熔点也随着核荷数的增加而增加15.(2分)(2017年高二广州期)以下过程中发生的化学反应属于酯化反应的是()A.在浓硫酸和加热的条件下，乙醇和乙酸反应B.乙醇会使酸性高锰酸钾变色C.在铁粉存在下，苯与液态溴反应甲烷和氯气在光照条件下反应16.(2分)(2016年高于淮安时期)为A2 3B22C反应，在以下化学反应速率中，最快的反应速率是()a。v(B2)=0.9摩尔/(升秒)b .v(A2)=0.5毫升/(升秒)c .v(C)=0.62摩尔/(升秒)d。v(B2)=4.2摩尔/(升分钟)17.(2分)(2016年高于达州时期)在一定温度下，下面的陈述并不标志着可逆反应a(气体)

8、3B(气体)2c(气体)2D(固体)达到平衡()(1)c的形成速率等于c的分解速率(2)在单位时间内产生摩尔和摩尔。(3)a、b和c的浓度不再变化。a、b和c的分压不再变化。(5)混合气体的总压不再变化混合气体中的物质数量不再变化。甲、乙、丙、丁的分子数比为1322。a。b .c .d。-18.(2分)(2016年中考)元素周期表中短期元素w、x、y和z的位置如图所示。在下面的语句中，正确的是()对应于最高价氧化物的水合物是一种强酸在同一周期主族的元素中，硼的原子半径最大。碳钨合金的非金属性比锆弱同一主族元素中，d z气态氢化物的稳定性最强。19.(2分)(2016年高务城时期)一个粒子的结构

9、图是，关于这个粒子的陈述是正确的()A.核电收费是18英镑B.原子核外有三个电子壳层。C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中容易获得两个电子20.(2分)(2016高2低成都期)对三联苯是一种有机合成中间体，工业合成对三联苯的化学方程式为32h2以下说法不正确()A.上述反应是取代反应对三联苯分子中至少有16个原子共面三联苯有四种一氯代物D.0.2摩尔对三联苯在足以消耗5.1摩尔O2的氧气中完全燃烧21.(2分)(2020高2扬州中考)以下实验方案能达到()的目标A.用乙醇提取碘水中的碘单质B.用红色溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳C.用氢氧化钠溶液去除氯气中的氯化氢D.火焰反应鉴别氯化钠和氢氧化

10、钠22.(2分)混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。分析表明，氯的质量分数为35.5%，则混合物中碳酸钠的质量分数可能为()a。20%b .30%c .45%d。55%23.(2分)下列反应是不可逆反应()A.氮和氢的结合B.水中溶解的氯C.溶解在水中的氨D.水的电解24.(2分)(2017年高中期末)已知反应：2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g) h t125.(2分)(2016年初在蕉岭高中的测试)该图显示了氢氧燃料电池的结构。以下陈述不正确()A.电极a是正极B.电流通过灯泡从b流向a。电池的总反应是2H2 O22H2O这个装置能把化学能转化成电能二、填空(共5题；共29分)2

11、6.(10分)(2017年高二末至广安期末)化学-选修3:材料结构与性能铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中应用越来越广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _，基态铁的价电子排列是_ _ _ _ _ _。(2)磷酸氧铜锂电池正极活性物质为Cu4O(PO4)2，PO43 -的空间构型为_ _ _ _ _ _，磷、硫元素的第一电离能为_ _ _ _ _ _。(3)镍能与一氧化碳形成络合物镍(一氧化碳)，一氧化碳分子和N2是等电子体，一氧化碳分子中键与键的数目比为_ _ _ _ _ _；配合物的熔点为170，镍(钴)氮属于_ _ _ _ _ _晶体。(4)在铬的作用下，乙醇可以被空

12、气氧化成乙醛。乙醛分子中碳原子的杂化方式是_ _ _ _ _ _。乙醇极易溶于水，主要原因是。(5)如果立方NiO晶体结构类似于氯化钠，Ni2的配位数为_ _ _ _ _ _，晶胞边长为厘米，柱公式表明NiO晶体的密度为_ _ _ _ _ _克/立方厘米(不需要计算结果，Avon Gadereau常数的值为NA)。27.(6分)(2018年高于宜昌年末)被命名为_ _ _ _ _ _；(2)分子式为C4H8的烯烃中支链烯烃的结构式为_ _ _ _ _ _。当烯烃被引入到溴的四氯化碳溶液中时，反应类型为_ _ _ _ _ _。烯烃在一定条件下加成聚合的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(3)乙

13、醇分子中所含官能团的电子类型为_ _ _ _ _ _。请写出羧酸和与乙醇分子量相同的乙醇进行酯化反应的化学方程式。28.(4分)现有镁棒、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾等常用实验用品和仪器。请根据现有药物设计简单的实验来验证铝和铁金属元素的还原性。根据您设计的实验方案，回答以下问题：(1)实验原理：_ _ _ _ _ _ _ _；(用化学方程式表示)(2)实验所需的化学仪器为_ _ _ _ _ _。(3)实验探究：取少量反应得到的固体混合物，溶于足够稀的H2SO4中，滴加KSCN溶液，无明显现象，_ _ _ _ _ _(填写“可以”或“不可以”)，表明固体混合物中不存在Fe2O3，原因是：

14、_ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。29.(7)钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐受到重视和发展。(1)铝(NO3)3是制备钠硫电池组件的原料之一。由于三氧化二铝容易吸收环境中的水分，因此需要进行定量分析。具体步骤如下图所示：加入试剂A后反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)操作B为_ _ _ _ _ _ _ _，操作C为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在铝(NO3) 3的待测液体中，碳(Al3 )=_ _ _ _ _ _ _摩尔-1(用M和V表示)。(2)钠硫电池使用熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(导电钠)作为电解质。其反应原理如下图所示：(1)根据下表中的数据，请判断电池运行的合适温度应控制在_ _ _ _ _ _(填写字母编号)。材料钠SAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980A.低于100 c . b . 100 c . 300 c . 350 c . d . 350 c . 2050 c。(2)放电时，电极a为_ _ _ _ _ _。引入5升空气来确定产生的沉淀物的质量。当高锰酸钾溶液刚刚褪色时，测量引入的空气体积引入5升空气并测量U形管的附加质量。(2)兴趣组b取336