呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、呼和浩特市第二中学上学期化学期末考试试卷b卷名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2015年高二上盘山月考)纯水在20和80时的酸碱度A.前者很大B.后者更大C.平等D.不确定2.(2分)(2017高2嘉兴端)水溶液中的下列物质，因水解而呈酸性()a。二氧化碳b .亚硫酸氢钠c .氯化氢d。硫酸钾3.(2分)众所周知，ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (agi)=1.010-16以下关于不溶性物质之间转化的陈述是错误的()碘化银比氯化银更不溶于水，因此氯化银很容易转化为碘化银。B.两种不溶性物质之间的Ksp差异越大，不溶性物质就越容易转化为更不溶性的

2、物质如果氯化银在常温下开始转化为碘化银溶液中的碘化银，碘化银的浓度不低于10-11摩尔-1氯化银不溶于水，不能转化为碘化银。4.(2分)已知：pKa=lgKa，pKa1=1.85，pKa2=7.19。对于25的H2SO3。20毫升0.1摩尔-1氢氧化钠溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字是酸碱度)。以下陈述是错误的()A.在a点获得的溶液中：2c (H2SO4) c (so32-1)=0.1 mol-1B.在b点获得的溶液中：c (h2so3) c (h)=c (so32-c (oh-c)在c点获得的溶液中：c (so32-)=c (hso3-)D.在d点获得的溶液中：c (na) c (s

3、o32- c (hso3-)5.(2分)(2015年高中二年级末和青海年末)当盐酸和25一定浓度的氯化铵溶液中从水中电离出的氢离子浓度分别为1.010-amoll-1和1.010-bml ol-1时，两种溶液的酸碱度之和为()a。14a bb .14 a bc .14abd。14 ab6.(2分)(2018年北海模拟)已知：pKa=-lgKa，25，H2A pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1摩尔-1氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1摩尔-1 H2A溶液，如图所示。以下陈述是错误的()在c点获得的：c(A2-)=c(HA-)溶液B.在b点获得的溶液中，温度为3336(H2A)c(H)=

4、c(HA-)c(OH-)c A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19在D. a点获得的溶液中，V0=10mL毫升7.(2分)(2016年高于河北期)质量分数为5.2%(密度为1.06克/立方厘米)的1L氢氧化钠溶液以铂为电极进行电解。当溶液中氢氧化钠的质量分数变化1.0%时，电解停止。此时，解决方案符合以下关系()氢氧化钠的质量分数阳极沉淀物质量/克阴极沉淀物的质量/克A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2a。Ab .Bc .Cd。D8.(2分)在电解质溶液中，m和n用作电极。通电一段时间后，发现m极质量减少，n极质量增加。符合这种情况的是

5、()A.电解质溶液是稀硫酸B.金属m是阳极，金属n是阴极C.m和n都是石墨电极。D.m是阴极，n是阳极。9.(2分)(2017年底高中和宜昌高中)从2016年1月1日起，用于无线电动工具的镍镉电池将完全退出欧盟。镍镉电池放电时的总反应是Cd 2NiO(OH) 2H2O2Ni(OH)2 Cd(OH)2。以下陈述是正确的()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为氧化镍，负极为镉B.放电时，每通过2摩尔电子，负电极的质量减少112克。放电时，电子从电源的正极流向负极D.充电时，光盘应连接到外部电源的正极。10.(2)等浓度硝酸银和硝酸亚汞(硝酸亚汞的化合价为1)等电量的电解液。如果还原硝酸银和硝酸亚汞的

6、量之比是N(硝酸银):N(硝酸亚汞)=2: 1，下列说法是正确的()A.在两个阴极上获得的银和汞的量之比n(银):n(汞)=2: 1B.在两个阳极上获得的产物的物质量不相等C.硝酸亚汞的分子式是硝酸汞。D.硝酸亚汞分子式为Hg2(NO3)211.(2分)将含Ag、Pb2、k、SO42-,NO3-and br的物质加入到装有水的电解槽中，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电一会后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()a。1:2b .8:1c .1:1d。80:10812.(2分)(2018年高三浙上时期)四种短周期元素w、x、y和z在元素周期表中的相对位置如图所示。w、x、y和z原子的最外层电子

7、数之和是21。以下陈述是错误的()A.原子半径：XYWB.简单阴离子：z w的还原性C.气态氢化物的稳定性：WYD.对应水合物的氧化物酸度：ZY13.(2分)(2016年盐城市高端)以下插图和相应描述不正确()A.该图可以显示短周期主族元素的原子半径随原子数的变化规律。B.该图可以显示第二周期主族元素的最外层电子数随原子序数的变化规律C.该图显示CH4和Cl2分两步反应生成CH3Cl，然后两个反应都是放热的。D.该图可以显示在一定条件下氨合成反应的正负反应速率随时间的变化，然后t1-T2时间：v(正反应)=v(反反应)014.(2分)铯是稳定核荷数最大的碱金属元素。以下关于铯及其化合物的陈述是

8、正确的()铯与冷水反应非常温和，产生H2铯与硫酸反应生成硫酸铯和H2氧化铯可以直接与水反应生成氢氧化铯D.铯在空气中燃烧产生Cs2O15.(2分)(2017年高2河南期)以下说法是不正确的()A.金属元素气态基态原子的逐步电离能是738，1451，7733，10540，13630，17995，21703.分别是。当它与氯反应时，产生的阳离子是X2B.在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对，NH3给出空轨道C.在标准温度和压力下，22.4LC2H2中的键数目和18g冰中的氢键数目都是2molD.由pcl5和AlCl3形成的加合物PCL 5AlCl3由PCl4和alcl4.组成化合物中的阴离子

9、和阳离子都是正四面体构型16.(2分)表中显示了五个短周期元素的一些属性(其中，Z、M和W是具有相同周期的元素)。以下陈述不正确()元素代码YXWMZ原子半径(10-12m)64737896113主价15、37、14、43A.由m和w形成的化合物是含有极性键的极性分子B.x和m之间形成的化合物，其晶体是原子晶体由m元素形成的c晶体是太阳能光伏发电的主要材料。简单物质可以通过置换反应原理在工业上生产。DZY63-由Y和Z元素形成，配位键存在于离子中，离子构型为八面体二、回答问题(共5个问题；共29分)17.(4)在学生实验中，学生将铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应。发现铝板与稀盐酸之间的反应现象非常

10、明显，而与稀硫酸几乎没有反应。这与教科书中“铝可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为了消除试剂变质等因素造成的影响，学生在老师的指导下再次进行了以下实验，以验证上述现象是否存在。实验室用品：仪器(稍微有点，都是实验必需的)药物：3.0毫升/升盐酸、1.5毫升/升硫酸、3.0毫升/升硫酸、相同尺寸的铝片(纯度 99.5%)实验过程：将一块相同的铝片分别加入三个相同的试管中，然后分别加入3.0摩尔/升盐酸、1.5摩尔/升硫酸和3.0摩尔/升等体积的硫酸。当反应进行1、2、5、15和20分钟时，观察铝和酸之间的反应。结果如下：反应进度(分钟)12515203.0毫升/升盐酸一些泡沫更多泡

11、泡大量泡沫反应强烈。铝片耗尽1.5毫升/升硫酸没有明显的现象(没有气泡产生)3.0毫升/升硫酸没有明显的现象(没有气泡产生)从以上实验中，我们可以看出，无论是1.5毫升/升苏(2)在反应的1 15 min内，铝和盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_ _ _ _ _ _。(3)根据上述对“铝与稀盐酸和稀硫酸之间反应差异的原因”的调查，您能对问题的原因做出什么假设或推测(仅列出两个)？假设1: _ _ _ _假设2:_ _ _ _ _ _ _ _。18.(5分)(2017海南)碳酸钠是重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答以下问题：(1)碳酸钠俗称_ _ _ _ _ _ _ _，它能用作碱的原因是_

12、 _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(2)已知：2NaOH(S)CO2(G)na2co 3(S)H2O(G)H1=127.4 kJmol 1氢氧化钠(s)二氧化碳(g)碳酸氢钠(s)H1=131.5千焦摩尔1反应2Na2CO 3(s)Na2CO 3(s)H2O(g)CO2(g)h=_ _ _ _ _ _ _；kjMoL 1，平衡常数表达式k=_ _ _ _ _ _ _。(3)将Na2CO3溶液滴加到含有硫酸钡固体的溶液中，当溶液中产生BaCO3沉淀时=_ .已知Ksp (baco3)=2.6109，ksp (baso4)=1.11010。19.(8分)(2019上饶模拟)用化学反

13、应原理研究氮、硫氧化物具有重要意义。(1)已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)H1=-196.6千焦/摩尔2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-113.8千焦/摩尔NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H3那么H3=_ _ _ _，如果上述三个反应方程的平衡常数分别是K1、K2和K3，k3=_ _ _(由K1和K2表示)。(2)如下图所示，A是恒定容积的封闭容器，B是可变容积的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别通过K1和K3向a和b中加入2摩尔no和1摩尔O2。产生的反应是2no(g)O2(g)2no 2(g)2no 2(g)N2O 4(g)。开始时，a和b的

14、体积与a1相同。(1)下面的陈述和示意图可以表明A和B容器都处于平衡状态。容器a、a和b中气体的颜色不会改变。容器B、A和B中一氧化氮和二氧化氮物质的数量和浓度之比都是2: 1C.容器a和b中的气体密度没有变化。D.容器a和b中气体的平均摩尔质量将不再改变。e.(2)在温度下，当容器a中的反应达到平衡时，平衡常数KP=0.27(千帕)-1。当容器a中的反应达到平衡时，如果p (NO2)=200千帕，则平衡时一氧化氮的转化率为_ _ _ _ _ _。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)(3)将0.2摩尔SO2和0.15摩尔O2引入2 L密闭容器中，SO2含量随时

15、间的测量变化如下图中的实线所示。(1)AB段的平均反应速率_ _ _ _ _ _ _ _(填写“大于”、“小于”或“等于”)bc段的平均反应速率；de段的平均反应速率为_ _ _ _ _ _。(2)仅改变某一实验条件，测得的SO2含量随时间变化，如上图中虚线所示，变化条件为_ _ _ _ _ _。(3)如图所示，电解装置可将烟雾中的一氧化氮和二氧化硫转化为NH4和SO42 -。阴极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。20.(6分)(2015海南模拟)锂锰电池是一种常用的一次电池，体积小，性能优异。电池的反应原理如图所示，电解液氯化锂溶解在混合有机溶剂中，李灿在电解液中自由迁移，正反应公式为：二氧化锰李娥-=二氧化锰。回答以下问题：(1)外部电路的电子方向从_ _ _ _ _ _ _ _极流向_ _ _ _ _ _ _ _极。(填写字母)(2)电池的负反应公式为_ _ _ _ _ _。(3)如果14克锂完全溶解并释放，产生的电力将用于电解水，这将产生_ _ _ _ _ _升H2(在标准条件下)。(4)二氧化锰可与氢氧化钾和氯化钾在高温下反应生成二氧化锰。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。K2MnO4在酸性溶液中歧化生成数量比为_ _