南昌市高考理综-化学三模考试试卷D卷

1、南昌市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置2. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L3. （2分） (2016高三上武邑

2、期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质下列说法正确的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B . 植物油可用于萃取碘水中的碘C . 面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD . 用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离4. （2分） (2016高一下青海期末) 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 、对应的简单离子半径依次减小C . 形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分

3、子间存在氢键5. （2分） 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C . 向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅6. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32g

4、CuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体7. （2分） (2019高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） A . 图 表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (

5、2018高一上九江开学考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：根据上图回答下列问题：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是使_。 （2） 针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数氧原子数氢原子数=_。 （3） 请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是_。 （4） “滤液3”之前加入锌粉的目的是_。 （5） “滤液3”之后的操作依次为_、干燥。 （6） 分析图中数据，

6、菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_100%。 三、 填空题 (共3题；共21分)9. （4分） (2018高一上大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)： 阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份

7、加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化学式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_。 10. （8分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.

8、2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。11. （9分） 氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质（1） 基态P原子中，电子占据的最

9、高能级符号为_，基态N原子核外有_种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为_（2） HCN的结构式为_；其中心C原子的杂化类型为_杂化氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（3） 已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为_，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6102和Ka2=7107）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为_（4） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子_（填元素名称）FClBrI第一电离能（kJmol1）1681125111401008四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下： 已知：.RCHORCH2CHO H2O(R、R表示烃基或氢).醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：（1） A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是_。 （2） E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。 a的反应试剂和条件是_。b的反应类型是_。c的化学方程式是_。（3） 碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-