南京市高二上学期化学10月月考试卷B卷

1、南京市高二上学期化学10月考卷b卷名字：班级：成绩：一、单选问题(共计10题)共计20分)1. (2分钟)可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g ) (正反应吸热)在以下图像中正确的是()甲组联赛乙级联赛c.d.2. (2点) (2019高一白城月考)一定量的CO2和足够量的碳在体积可变的恒定电压密闭容器中反应： C(s) CO2(g) 2CO(g )。 平衡时，系统中的气体体积分率和温度的关系如下图所示已知气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分率。 下面的说法是正确的()在A . 550下，填充惰性气体的话，正、反都减少，平衡不被破坏在B . 650下，反应达到平衡后的CO2转化率为25.

2、0%在C . T下，如果填充等体积的CO2和CO，平衡就会向逆反应方向移动在D . 925的情况下，将以平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P的合计置换为平衡分压3. (2分钟) (2018高二上承德期末)在一定容量密闭烧瓶中，在25下存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。 将烧瓶放在100的水中，以下的物理量没有变化的是()a .颜色b .密度C . N2O4的浓度d .压力4. (2分钟) (2017高二上普宁期末)在绝热恒容密闭容器中通过N2和H2，在一定条件下使反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0平衡，n(NH3 )和n(H2 )的时间变化的关系如图所示A . c

3、点表示NH3生成速度与NH3分解速度相同在B . c点和e点反应的平衡常数相同C . N2的转化率： ba在D . d点的情况下，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:25. (2分) (2018高二上中山终端)下一个实验无法达到预期的实验目的()序列号。实验内容实验的目的甲组联赛在室温下，用pH试纸测定了浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH值比较HClO和CH3COOH的酸性强弱乙级联赛向加入了1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，向其中滴加Na2S溶液，直到沉淀消失表明一种沉淀可以转化成另一种溶解度小的沉淀c.c在含有少量FeCl

4、3的MgCl2溶液中充分加入Mg(OH)2粉末，边搅拌边过滤去除MgCl2中少量的FeCl3德. d在室温下，向两根试管中分别加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究了浓度对反应速度的影响甲组联赛乙级联赛C . C德. d6. (2分) (2018高二上临县期)不能用穿梭原理说明以下措施和事实的是()a .新产品氯水在光线下颜色变淡B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变浓向K2CrO4溶液中加入酸，使溶液的橙色变浓向D . Fe(SCN)3溶液中加入数滴6mol/L NaOH溶液，溶液的颜色就会变淡7. (2分钟) (2019高二上铜仁期末)在一

5、定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合问题图的是()A . CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)H0b.co2(g ) NH3(g ) co (NH2)2(s ) h2o (g )h 0c.ch3ch2oh (g ) ch2=ch2(g ) h2o (g )h 0d.2 c6h5ch2ch3(g ) o2(g )2c6h5ch=ch2(g )2h2o (g )h 08. (2点) (2016高二上双峰期)生产中经常控制化学反应条件来提高反应速度。 以下措施不能加快化学反应速度的是()a .尽量使用稀薄的溶液b .选择适当的催化剂c .引入微细固体反应物d .提高反

6、应体系的温度9. (2分钟) (2018高二上长春月考)在高温下，某个反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2 )。 定容时，温度上升，H2浓度减少。 下面的说法是正确的()a .这个反应的焓为负值b .恒温恒容下，增大压力，H2浓度一定会变小c .提高温度会减少逆反应速度d .这个反应的化学方程式是CO2 H2 CO H2O10. (2点) (2017高三上芙城月考)制备100 ml 1.0 moll-1 na2so 4溶液，正确的方法是()把7.1g Na2SO4溶解在50mL的水中将32.2 g na2so 410 H2O结晶溶解于少量水中，用水稀释成100

7、mL将75mL 4.0 moll-1 na2so 4溶液溶解于75 ml水中向40mL水中加入40 ml2.0ml-1 na2so 4溶液，用水稀释成100mL .A . B . C . D . 二、实验问题(共计一题)共计6分)11. (6分钟) (2018高二下海宁期)中和热是指酸和碱发生中和反应而产生的热。 有的学生想通过测定反应中放出的热来计算中和热。 他用图示的装置使0.5mol/l的盐酸50ml和0.55mol/l的NaOH溶液50ml进行中和反应。 请回答下面的问题(1)从实验装置来看，图中还不足的玻璃用品之一是，在烧杯之间填补塑料泡沫的作用是。(2)在大烧杯上没有盖瓦楞纸板的情

8、况下，求出的中和热的数值要写上： _ _ _ _ _ _ _ _ _“大”“小”“没有影响”。(3)在实验中，使0.50mol/l盐酸60ml与0.55mol/l的NaOH溶液50ml反应与上述实验相比，放出的热量是等于或不等于，求出的中和热的数值是等于或不等于。三、综合问题(共计2题)共计8分)12. (5分钟) (2019高二上辽源期)在一定温度下，使3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g )反应，在密闭容器中取得平衡后，进行了回答(1)增加Fe的物质量，其正反应速度为_。(a .变快b .不变慢c .变晚，填写字母)。(2)容器体积缩小一半，其正反应速度为_，相反的反

9、应速度为_。(3)在体积不变的情况下填充Ar时，其逆反应速度为_。(4)保持压力一定，填充Ar，其正反应速度为_。13. (3分钟) (2019高三上哈尔滨期)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能增感剂的原料。 在一定温度下，向三个体积都为2.0 L的定容密闭容器中以不同的方法投入反应物，使其产生反应CH3OH(g) NH3(g) CH3NH2(g) H2O(g )，如下测定实验数据集装箱号码温度/K起始物质的量(摩尔)平衡物质的量molCH3OHNH3气体CH3NH2H2OCH3NH2H2O5300.400.40000.30.5300.800.8000族500000.200.200.16下面的说

10、法是正确的()a .正反应的平衡常数k(I)=k(ii)c(ch3oh，ii )c .达到平衡时，转化率：(NH3，) (H2O，iii)1D . 530K的情况下，当开始向容器中填充CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol时，反应向逆反应方向进行四、填补问题(一共一题)共计5分)14. (5分钟) (2016高一度北龙期)在一定条件下H2O2在水溶液中发生分解反应： 2h2o22h2o O2在反应过程中，测定不同时间H2O2物质的量浓度，结果如表所示t/min020406080c(h2o2)/莫利-10.800.400.

11、200.100.05(1) H2O2的分解反应-氧化还原反应(填写“是”或“否”)要加快此反应的速度，请(2)该分解反应020min的平均反应速度v(H2O2)为(3)如果反应中使用的H2O2溶液为100mL，则同时产生O2 g .A . 0.08B . 0.16C . 1.2D . 2.4五、计算问题(共计一题)共计八分)在15. (8分钟) 1L的密闭容器中加入2摩尔a和1摩尔b，当2A(g) B(g)3C(g) D(s )达到平衡时，c的浓度为1.2摩尔- 1(1)写出该反应的平衡常数式： k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _K300K350，已知该反应是_ _ _ _ _热反应(

12、2)可以说明该反应达到平衡是因为要注意大写和小写(a )在单位时间内生成2n摩尔a，同时生成n摩尔b(b) V倒数(A)=2v正数(b )(c )容器中a、b、c的物质的量为2:1:3(d )容器内的总压力不随时间变化(3)保持容器的温度一定，缩小容器的体积，使_的移动平衡(填补“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。(4)容器的体积和温度保持一定，按以下4种配比制成起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为1.2mol-1a.4摩尔a 2摩尔bb.3摩尔c 1摩尔dc.2摩尔a 1摩尔b 3摩尔c 1摩尔dd.2摩尔a 1摩尔b 1摩尔d(5)在维持容器内的体积和温度的情况下，反应从逆反应开始，以不同的配比作为起始物质达到平衡时，如果c的浓度还为1.2mol-1，则c的起始物质的量为_第九页共九页参考答案。一、单选问题(共计10题)共计