山西省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、山西省高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 关于化学反应的本质的说法不正确的是（ ）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行2. （1分） 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害下列有关叙述不正确的是（ ） A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为

2、 ，PVDC的化学式为 D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等3. （1分） 利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度4. （1分） (2016高一上菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3NA5.

3、（1分） 将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：16. （1分） (2018郑州模拟) 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B . 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+C . 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D . 用该电池电解饱和食盐

4、水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S47. （1分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下桂林开学考) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

5、实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 装置中发生反应的离子方程式是_； （2） 装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_； （4） 实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸； （5） 该小组得出的结论所依据的实验现象是_。 三、

6、综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2015高二上株洲期末) 按要求填空。 （1） 今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是_（用序号表示） （2） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液中c（OH）为_mol/L （3） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为_ （已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020）（4） 下列说法不正确的是 （填序号） A . 用稀盐酸洗涤A

7、gCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C . 除去氯化钠溶液中的Mg2+ ， 用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大D . 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全10. （4分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电

8、极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） 已知常温下，AgBr的Ksp=4.91013 ， AgI的Ksp=8.31017 （1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_；此时溶液中c（Ag+）=_mol/L；（2） 现向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br ）_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）_；若改加更多的KI固体，则c（Ag+）_，c（Br ）_（3） 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C . 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D . 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1