山西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、山西省高中第二学期化学期中考试试卷(一)名字：班级：成就：一、单一主题(共19个；总计38分)1.(2分)(2018年黑龙江月考高二)在做中和热实验测定中和热时，应使用的正确仪器组合是()天平量筒烧杯容量瓶温度计试管酒精灯a。b .c .D.全部的2.(2分)(2018年高于大连年末)以下群体有相同类型的变化()A.干馏和分馏B.开裂和开裂C.煤气化和海水蒸馏D.蛋白质变性和盐析3.(2分)(2016年武清中学时期)容量瓶上没有标注()A.打分B.温度C.集中D.容量4.(2分)(2019年北京高中月考)在同样的状态下，气体的体积比等于分子数的比，现有的20毫升气体和30毫升气体正好完全反应生

2、成20毫升的某种气体x，那么气体x的化学式可以推导为()a。AB2b .AB3c .A2B3d。A3B25.(2分)以下陈述不正确()冰醋酸、酒精、氨和苯是非电解质石油分馏得到的各种馏分仍然是混合物。胶体不同于其他分散体系的本质特征是分散粒子的直径不同。玻璃、水泥和陶瓷的主要成分是硅酸盐。6.(2分)(2018年广西高考高)在以下元素中，最高的正化合价值是()a。Cb .Fc .Sd。原名的7.(2)以下关于粒子半径的陈述是正确的()A.电子层较少的元素的原子半径必须小于电子层较多的元素的原子半径外核电子层结构相同的单核粒子半径相同对于具有相同质子数的不同单核粒子，电子数越大，半径越大。D.原

3、子序数越大，原子半径越大8.(2)以下关于有机物的陈述是错误的()人们习惯于称糖、油和蛋白质为动物和植物食物中的基本营养素葡萄糖、果糖、蔗糖和麦芽糖的分子式完全相同，但结构不同，因此它们是彼此的异构体。用人工方法合成的c酯可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料D.通过石油裂解，可以获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基础原料9.(2分)(2018年是钦州期末)为了预防甲状腺增生这一地方病，需要补充盐()a。I2b .基里巴斯c .三氧化二钾d。氯化镁10.(2)下列反应不能是电化反应()a。Fe 2H=Fe2 H2b .OH=H2Oc .2H2 O2=2H2Od。铁锌=铁铜11.(2分)(2018

4、年高2上巴彦淖尔期)对于可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)h 0，在一定条件下达到平衡，下列陈述是正确的()(1)增加a的量，天平向正反应方向移动，(2)提高温度，天平向反反应方向移动，v(正)减少，(3)压力增加一倍，天平不移动，v(正)和v(反)不变，(4)增加b的浓度，v(正) v(反)加入催化剂，b的转化率增加a。b .c .d。12.(2分)已知反应a2(g)2 B2(g)2 ab 2(g)h0，下列陈述是正确的()A.提高温度会增加正向反应速率，降低反向反应速率提高温度有利于提高反应速率，从而缩短达到平衡的时间。达到平衡后，提高温度或压力有利于反应平衡的正向运动。D.达

5、到平衡后，降低温度或降低压力有利于反应平衡向前移动。13.(2分)(2018年高中二年级末)I2O5可用于消除一氧化碳污染。反应为I2O 5(S)5CO(G)5CO2(G)I2(S)；在不同的温度下，将2摩尔的一氧化碳引入到装有足够的I2O5固体的2 L定容密闭容器中，如图所示测量CO2气体体积分数(CO2)随时间T的变化曲线。以下陈述是正确的()在A. b点，一氧化碳的转化率为20%B.容器中的压力保持恒定，表明反应已经D.0至0.5分钟反应速率v (co)=0.3摩尔-1分钟-114.(2分)(2017高2下紫阳端)以下生产、生活等实际应用中，不能用查泰莱原理的是()A.实验室配制三氯化铁

6、溶液时，加入少量稀盐酸B.钢在潮湿的环境中容易生锈C.氢氧化镁沉淀可以溶解在氯化铵溶液中热纯碱溶液具有良好的脱脂效果15.(2分)(上西城2016年第三年末)在常温下，下列离子群必须大量共存于指定溶液中()A.Mg2，Al3，SO42-and CO32-in无色溶液B NH4，Ba2，HCO 3-和with ph=1的溶液C.h、k、br-和i-in MnO4-containing解决方案D.纳kch3coo-and so42-in的解=110-1216.(2分)(2015长春模拟)以下对离子方程式事实的解释是正确的()A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl2h2oCl2H22ohB、向Fe2溶

7、液中加入一定量的Cl2，反应完全后，测量溶液中c(Fe3)=c(Fe2):5cl 28i-2fe 2=4i2 Fe 310 cl-C.将足量的氢氧化钠溶液加入到CH2BrCOOH中，加热：CH2Br-COOH OH-CH2Br-COO-H2O用氢氟酸在玻璃上“刻字”:SiO 4h 4f-si F4=2h2o17.(2分)(2018高二与北京过渡)下图显示了在相同的其他条件下，可逆反应使用和不使用催化剂时，反应过程与能量的对应关系。以下陈述必须是正确的()A.反应是吸热的B.a的反应速度比b快。与b相比，c.a .和b .的平衡常数不同。D.反应物的总能量大于产物的总能量18.(2分)(2018

8、年高于宿迁期末)碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)产生的CO2量与反应时间的关系如图所示。以下结论是错误的()A.反应开始后2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后，平均反应速率最小温度对反应速率的影响大于反应开始后4分钟内的浓度。D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸的浓度逐渐降低19.(2分)(2018年高2上滦县时期)已知： H2(克)O2(克)=H2O(克)；H1=阿克莫-12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2=b kJmol-1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3=c kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4=d kJmol-1，下列关系中正确的一个是()

9、a。2a=b0b .bd0c .a0二、综合题(共2题；总分18分)20.(12分)(2018肇庆模拟)二氧化钛是一种性能优异的半导体光催化剂，能够有效吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)。)和含氮化合物(如NH3、CN-等。)转化为小分子物质，如二氧化碳和N2。(1)钛基态的外电子排列是_ _ _ _ _ _。(2)甲醛甲醛甲醛的分子空间构型为_ _ _ _ _ _；分子中碳原子轨道的杂化类型是_ _ _ _ _ _，键和键的数量之比是_ _ _ _ _ _，(3)氨极易溶于水，因为氨和水的分子都是_ _ _ _ _ _，也因为_ _ _ _ _ _。(4)甲苯分子中共面原子的最大数目为_ _

10、_ _ _ _；苯环不易被卤素加成，苯环上的氢因_ _ _ _ _ _容易被卤素取代。(5)含氯化萘的废水毒性极强。氯化钠被用来在酸性条件下将氯化萘氧化成CNO-，然后将CNO氧化成无污染气体。请写下与CNO等电子的粒子、分子或离子写一个)。(6)钛(氯化萘)42-与氯化萘的碳原子形成配位键。不管空间构型如何，钛(CN)42-的结构可以表示为_ _ _ _ _ _。(7)由钛氧化物和氧化钙相互作用形成的钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4位于立方体的顶点，Ca2位于立方体的中心)。在这种晶体中，Ti4与周围的O2-。如果晶胞密度为dg/cm3，钛键的键长为_ _ _ _ _ _ pm(用代数表达式

11、表示)。21.(6分)(2016高2上临漳期)高炉炼铁过程中发生的主要反应是Fe2O3(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g)这一反应在不同温度下的平衡常数称为(1)反应的平衡常数表达式k=_ _ _、h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填写“”、”或“=”)。(2)在容积为10L的密闭容器中，于1000加入1.0摩尔铁、三氧化二铁、一氧化碳和二氧化碳，反应10分钟后达到平衡。在该时间范围内计算平均反应速率v(CO2)=_，以及平衡转化率CO=_ _ _ _ _ _ _:(3)为提高(2)中一氧化碳的平衡转化率，可采取以下措施。A.降低铁的含量B.增加Fe203的用量C.去

12、除一些二氧化碳D.提高反应温度E.减少容器的体积F.添加适当的催化剂。三、实验题(共1题；总计15分)22.(15分)(2018高中二上武清时期)氢氧化钠和盐酸是高中化学中常见的试剂。(1)一名同学用0.200摩尔-1标准盐酸滴定待测苛性钠溶液的浓度将5.0 g苛性钠样品(杂质不与酸反应)配制成250毫升待测液体，取10.00毫升待测液体，如滴定时滴定管内液位图所示，读数为_ _ _ _ _ _；毫升.(2)计算：血液中钙离子浓度为_ _ _ _ _ _摩尔/升(3)根据下表中的数据，氢氧化钠的百分比含量为_ _ _ _ _ _。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积(毫升)标准盐酸体积滴定前校准(毫

13、升)滴定后的刻度(毫升)第一次10点0.4020.50第二次10点4.1024点(4)。使用50毫升0.50摩尔-1盐酸和50毫升0.55摩尔-1氢氧化钠溶液来测定中和反应的反应热。回答以下问题：从实验装置来看，图片中少了一种玻璃制品。如果用0.0275摩尔氢氧化钠固体和盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”值为_ _ _ _ _ _(填入“太大”、“太小”或“无影响”)。(5)。氧化还原滴定实验类似于酸碱中和滴定(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，反之亦然)。当测量血钙含量时，进行以下实验：(1)在用蒸馏水稀释2 mL血液后，可以向其中加入足够的草酸铵(NH4)2CO 4晶体以

14、反应生成CaC2O4沉淀，并且用稀硫酸处理该沉淀以获得H2C2O4溶液。(2)用酸性高锰酸钾溶液滴定(1)中得到的H2C2O4溶液，其中氧化产物为CO2，还原产物为Mn2。(3)在终点使用20 ml l.0l0-4 mol/l高锰酸钾溶液。写下用高锰酸钾滴定的H2C2O4的离子方程式。(6)已知当盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成0.1摩尔H2O时，释放出5.73千焦的热量，表明该反应的中和热的热化学方程为：_ _ _ _ _ _ _ _。(7)滴定时，将高锰酸钾溶液放入_ _ _ _ _ _(填入“酸”或“碱”)滴定管中。(8)判断滴定终点的方法是_ _ _ _ _ _。(9)误差分析：(

15、填写“高”、“低”或“无影响”)如果用蒸馏水清洗滴定管，且未用酸性高锰酸钾标准溶液润湿，则测量结果为_ _ _ _ _ _。(2)滴定前后读数正确，但滴定前有气泡，滴定后气泡消失时，测量结果为_ _ _ _ _ _。(10)计算：血液中钙离子浓度为_ _ _ _ _ _摩尔/升(11)。使用50毫升0.50摩尔-1盐酸和50毫升0.55摩尔-1氢氧化钠溶液来测定中和反应的反应热。回答以下问题：从实验装置来看，图片中少了一种玻璃制品。如果用0.0275摩尔氢氧化钠固体和盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”值为_ _ _ _ _ _(填入“太大”、“太小”或“无影响”)。(12)已知当盐酸和氢氧化钠稀溶液进行中和反应生成0.1摩尔H2O时，释放出5.73千焦的热量，这表明该反应的中和热的热化学方程为