哈尔滨市语文高二下学期化学开学考试试卷D卷

1、哈尔滨市语文高二下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度2. （2分） 0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O （l ）H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则B2H6的燃烧热为（ ） A .

2、 2165 kJmol1B . 2033 kJmol1C . 406.6 kJmol1D . 2077 kJmol13. （2分） (2017高二上临川期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子

3、由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH5. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等6. （2分） (2016高一上安徽期中) 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、H+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D

4、 . Mg2+、K+、SO42、Cl7. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：48. （2分） (2018高三上北京期中) 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液pH7.07.08.18.9A . 酸性强弱： B . 离子的总浓度：C

5、. 中： D . 和中 相等9. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2O+CO210. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列说法错误的是（ ） A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等

6、体积混合，所得溶液pH7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+ ， 则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-11. （2分） (2018高二上河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-1

7、2. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变13. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2molL1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（ ）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷14. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（ ）A . 和B .

8、和C . 、和D . 、和15. （2分） 有机物 有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A . 6种B . 9种C . 15种D . 19种16. （2分） (2016高二下上饶月考) C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（ ） A . 2个甲基，能生成4种一氯代物B . 4个甲基，能生成1种一氯代物C . 3个甲基，能生成5种一氯代物D . 4个甲基，能生成4种一氯代物二、 填空题 (共3题；共26分)17. （4分） (2017高一上洛阳期中) 按要求作答：（1） 写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式_

9、；（2） 写出实验室制CO2反应的离子方程式_；（3） 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是_，写出对应反应的离子方程式_18. （8分） (2015高一下山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_（4） 下列措施能加快反应速率

10、的是 （多选） A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5） 下列说法正确的是 （单选） A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢19. （14分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2

11、具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加

12、入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用

13、标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 第 13 页 共 13 页参考