广州市高一上学期12月月考 化学试题（II）卷

1、广州市高一上学期12月月考 化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高一上公安期中) 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径最小的是 （ ）A . 雾B . 墨水C . 石灰乳D . KCl溶液2. （3分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ， 产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用

2、NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快3. （3分） (2019高一下盐城期末) 最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于（ ） A . 碱B . 酸C . 硅酸盐D . 酸性氧化物4. （3分） 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ）原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A . B . C . D . 5. （3分） (2018高一上红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴

3、入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉6. （3分） 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁7. （3分） (2018高一

4、上和平期末) 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（ ） A . 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C . 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质8. （3分） 常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸

5、性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2019高一下扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . 石油 C . Al D . 10. （3分） 为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O211. （3分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2

6、+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液12. （3分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先

7、减小后增大13. （3分） (2016高一下保康月考) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） （NH4）2CO3 Al（OH）3 NaHCO3 Al2O3 Fe（NO3）2 A . B . C . D . 全部14. （3分） (2017高二上东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分Al2O3属于（ ） A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 单质15. （3分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶

8、液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物16. （3分） (2018高三上承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜17. （3分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子

9、式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性18. （3分） (2018高二上盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为26.02102319. （3分） 已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液下列判断正确的是

10、（ ）A . 上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B . 实验可证明还原性：H+Fe2+OHIC . 实验可证明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 实验中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O20. （3分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2C

11、O3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+21. （3分） (2017高二上荆门期末) 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀22. （3分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶

12、液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%23. （3分） (2018高三上东城期末) 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（ ） A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B . pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影

13、响不大C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D . 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱二、 填空题 (共3题；共17分)24. （6分） (2018高一下城中期末) 有下列原料：海水石灰石赤铁矿铝土矿焦炭氧化汞工业冶炼用_ 方法制Al，其原料主要是_（填序号）。工业冶炼用_方法制Fe，其原料主要是_（填序号）。工业冶炼用_方法制Hg，其原料主要是_（填序号）。 25. （6分） 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒

14、重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有_、_、_；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有_、_、_；（4）合金中铝的质量分数为_26. （5分） 中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能请回答下列问题：（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_ （填“高”或“低”）（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了_，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，

15、也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_（3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施_ 三、 综合题 (共1题；共14分)27. （14分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaO