广州市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、广州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019高二上通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （1分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 3. （1分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B

2、 . 钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为 4. （1分） (2018哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈

3、中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)5. （1分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性6. （1分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体

4、形7. （1分） 下列关于晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体8. （1分） (2016高一下成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ） A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+9. （1分） (2016高二下正定期末) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（

5、如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ） A . 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22数目为 6B . 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C . 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD . 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个10. （1分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子

6、数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强11. （1分） (2017高一下惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4B . 碱性强弱：NaOHLiOHC . 稳定性：H2SH2OD . 氧化性：I2Br2Cl212. （1分） 下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-13. （1分

7、） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D14. （1分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中，错误的是（ ）A . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B . 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔15. （1分） (2017高二上郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL

8、1 ， 需要时间可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s16. （1分） 有如下两个反应H2+Cl2 2HCl 2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（ ） A . 两个反应互为可逆反应B . 两反应都是放热反应C . 反应是热能转变为化学能D . 反应是热能转变为化学能17. （1分） (2018高二上清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A

9、 . 消耗B 0.08molB . x=2C . A的平衡浓度是1.4mol/LD . 平衡时气体压强是原来的0.8倍18. （1分） (2017高二上万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa

10、时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T119. （1分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9120. （1分） (2018高三上曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol

11、I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA21. （1分） 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） (2017高二下无锡期中) 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题： （1） 元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式_ （2） d与a反应的产物的分子

12、中，中心原子的杂化形式为_ （3） d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_ （4） o、p两元素的部分电离能数据列于表： 元素OP电离能/KJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难对此，你的解释是_23. （4分） (2016高二上铜仁期中) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_泡沫塑料的作用是_ （2） 若NaOH溶液用相同浓度和体积的下

13、列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液_；氨水（NH3H2O）_ （3） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L 24. （3分） (2016高二上河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g） （1） 在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=128.8kJ/m

14、ol若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示） 若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”）（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 混合气体的密度不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 2v逆（H2）=v正（CO）D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2

15、：1E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化（3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）abc反应物转化率123则a+b=_；a1+a3_（填“”、“”或“=”，）25. （3分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c