广州市高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（ ） A . 锂B . 钠C . 钾D . 铯2. （2分） (2018聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B . “歼20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号

2、”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能3. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度4. （2分） 关于氩 的说法正确的是（ ） A . 质子数为18B . 中子数为40C . 质量数为58D . 核外电子数为225. （2分） (2018高一下南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确

3、的是（ ） A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键7. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

4、叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键8. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下淮南期中) 已知X，Y均为118号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ） A . 19B . 18C . 27D . 910. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产

5、生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键11. （2分） (2016高一下包头期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 最外层有2个电子的原子都是金属原子B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指IA族的所有元素12. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20

6、的氯原子 ClB . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl13. （2分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（ ） A . 电极M为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极14. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在

7、相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min115. （2分） (2016高一下厦门期中) 5种短周期元素LT的信息如表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、22A . 沸点：H2TH2RB . 热稳定性：H2TH2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质D . L2+与R2的核外电子数相等

8、16. （2分） 将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 电流计读数为零时，达到化学平衡状态C . 乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极17. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列几组判断均正确的是（ ） 和 互为同位素 和 为同一物质 和 为同分异构体O2和O3互为同素异形体 和 为同系物 和 为芳香化合物（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位

9、置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物19. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态20. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、

10、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ） MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物21. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式 C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO4222. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原

11、子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种二、 非选择题 (共4题；共45分)23. （17分） (2018高一下安徽期末) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。 （1） 写出下列元素符号：_,_,_,_。 （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出这三者之间相互

12、反应的化学方程式_。 （4） 在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。 （5） 在与中，相应单质化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_。在与中，相应单质化学性质较活泼的是_(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_。 24. （7分） (2018凉山模拟) 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行了探究。回答下列题: （1） 氯气的制备氯气的发生装置可以选择上图中的_（填装置编号），反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分

13、装置可以重复使用，E装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置_按气流方向，用小写字母表示）。（2） NH3与Cl2的反应将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K夹好）。按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中y管中.没有出现明显的白烟反应的化学方程式_继续较快通入NH3Y管中产生较多白烟产生白烟的化学方程式_。（3） 实验设计:设计实验证明白烟所含物质中的阳离子_。用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强_。25. （18分） (2019高三上太原月考) 氯氧化铋在汽车装饰，电子

14、设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3)可生产氯氧化铋，其工艺流程如下： （1） 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_。 （2） 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_。 （3） “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_(填化学式) （4） “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_(填化学式) （5） “浸液1”中加入过量锌粉，作用是_；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO47H2O晶体的操作有_、_、过滤、洗涤、干燥。 （6） “浸液1”中加入过量锌粉，作用是_；反应完毕后，过滤，从

15、滤液中得到ZnSO47H2O晶体的操作有_、_、过滤、洗涤、干燥。 （7） “浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式_（8） “浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式_（9） “浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 molL-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是_。 （10） “浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 molL-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是_。 （11） “沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_（12） “沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_26. （3分） (2016高一下江阴期中) 某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ， 完成下列填空题