广州市高二上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、广州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（ ） A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液2. （2分） (2016高二下成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强

2、电解质3. （2分） (2017高二上达州期末) 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=a kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1 ， HH、OO和OH的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ）A . 332B . 118C . 350D . 1304. （2分） 如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成

3、HCl溶液5. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动6. （2分） (2020合肥模拟) 已知：25时，Ka(HA)Ka(HB)。该温度下，用0.100 molL1盐酸分别滴定浓度均为0.100 molL1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所

4、加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B . 25时，Ka(HA)的数量级为1011C . 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D . P点对应的两溶液中c(A)c(HA)pH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小13. （2分） (2016高二上简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ） A . HCl+NH3NH4ClB . 2KClO32KCl+3O2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . Ba（OH）28H2O+2

5、NH4ClBaCl2+NH3+10H2O14. （2分） (2017高二上濉溪期中) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小15. （2分） (2015高二下桂林期中) 在

6、一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ） A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+bm+n16. （2分） (2016高二上和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解二、

7、 非选择题 (共4题；共29分)17. （10分） (2016高二上莆田期中) 向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 已知：A为有色气体；平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题：（1） 反应2min内，vA=_，vB=_ （2） 化学方程式中，m=_，n=_，p=_，q=_ （3） 反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为_ （4） 下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有A . 容器内的压强不再变化B . 体系的

8、密度不变C . 容器内气体的质量不变D . A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比E . 混合气体的颜色不再改变F . 混合气体的平均相对分子质量不再改变G . vB（正）=vC（逆） 18. （6分） 化学是材料科学发展的基础请回答： （1） 合金在生活中的应用很普遍，其优点是_，常见的合金有_ （2） 金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法_ （3） 服用药物时要对症下药以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗_ （4） 蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命蛋白质的基石是_常利用_（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质 19. （

9、8分） 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 写出生产过程中X_Y_（填化学式） （2） 写出产生CuCl的化学方程式_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_ （4） 在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_ （5） 实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示： pH1234567CuCl产率70908278757270

10、析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_（6） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）20. （5分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因_为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_（填字母序号）aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_（2） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分