广州市高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡C卷

1、广州市高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应2. （2分） (2018高二上河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

2、（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和C不可能都是气体3. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C . H2CO3的电离常数表达式：K= D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱4. （2分） 德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上吉安期中) 在一密

3、闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色；平均分子量；质量；压强；密度A . 和B . 和C . 和D . 和6. （2分） 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（ ）A . 0.20molL1min1B . 0.25molL1min1C . 0.30molL1min1D . 0.50molL1min17. （2分） (2018高二上薛城期中) 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确

4、的是（ ） A . 4(O2)=5(NO)B . 5(O2)=6(H2O)C . 2(NH3)= 3(H2O)D . 4(NH3)=5(O2)8. （2分） (2018高二上清流期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ） A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的

5、值小9. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小10. （2分） (2017高二上安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生

6、反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 11. （2分） 某可逆反应为2X（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使Mr增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为12. （2分） 氢能是最重要的新能源

7、，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）H0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深14. （2分） (2018高二上惠来期末)

8、下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积15. （2分） 反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 molL-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ） A . 只增大c(A)时，v增大B . 只增大c(C)时，v增大C . 只升高温度时，k不变D . 只升高温度时，k减小16.

9、 （2分） 下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ） A . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=a kJmol1B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=+b kJmol1C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=+C kJmol1D . 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+d kJmol117. （2分） (2016高三上大连期末) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化

10、率如下表所示： 甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02n（O2）/mol0.2400.480.04n（SO3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3下列判断中，正确的是（ ）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C . 平衡时，a3a1D . 乙中SO3的平衡转化率为a1=20%18. （2分） (2017高二上佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）2AB3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mo

11、l A2 ， 同时消耗3mol B2C . 混合气体总质量不变D . 容器内的气体密度不再改变二、 多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2018高一下泰州期末) 在一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法错误的是（ ）A . 生成Cl2的平均反应速率：02s比24s快B . 02s COCl2的平均分解速率为 0.15mol L-1s-1C . 6s时，反应达到最大限度D . 该条件下，COCl

12、2的最大转化率为60%20. （3分） 甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲C . 平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲乙D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙三、 填空题 (共7题；共22分)21. （5分） （1）下列反应属于吸热反应的是_AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC大多数化合反应D破坏生成物全部化学键所

13、需能量小于破坏反应物全部化学键的能量EBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应F金属与酸或水的反应（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是_A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变EA的物质的量不再变化（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_来定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4

14、）3更为合理，其理由是_定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_检查乙装置气密性的方法是_22. （2分） 将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4s末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为_ 23. （3分） 如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_24. （3分） 工业废气、汽车尾气排放

15、出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则（O2）=_在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dS

16、O3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2 ， 则平衡后二氧化硫的转化率_氧气的转化率（填大于、小于或等于）（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_SO32放电的电极反应式为_电解过程中若消耗12.6g Na2SO3 ， 则阴极区变化的质量为_g（假设该过程中所有液体进出口密闭）25. （4分） 、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应

17、制SO3的反应（1）某些相同点：H_0S_0（填、=、）；反应在_均能自发进行（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？_（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成_（写名称）；（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是_26. （3分） 在25时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_（2

18、）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是_，其原因是_27. （2分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_

19、K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留两位有效数字）四、 综合题 (共4题；共18分)28. （4分） (2015仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1） 实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3molL1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）C

20、O2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2） 工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇已知：800时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=+41.2kJmol1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式_，800时该反应的化学平衡常数K的数值为_（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在015h内，对反应催化效果最好的催

21、化剂是_（填序号） （4） 一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线_（5） 钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式_该反应的平衡常数为_（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.11010mol2L2，Ksp（BaCO3）=2.5109mol

22、2L229. （8分） 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（2） 加入NaF固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（3） 加水稀释，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）30. （3分） 合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1） 合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO

23、2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_（2） 已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填序号）A上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）K（N）B加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K=_（精确到小数点后两位）（3） 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化