广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷

1、广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（己烯）溴水分液A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列对某些离子的检

2、验及结论一定正确的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D . 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+4. （2分） (2019高三上杭州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，0.1 molL一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB . 标准状况下，33.

3、6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.510-3NAC . 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD . 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA5. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散质颗粒直径都在l100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色6. （2分） (2019海南) 下列说法正确的是（ ） A . 和 都属于两性氧化物B . 悬浊液和乳

4、浊液的分散质均为液态C . 和 中的金属都呈现两种价态D . 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应7. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 8. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 氯离子的结构示意图： C . MgF2的电子式： D . 氯化钠在水中电离：NaCl Na+

5、Cl9. （2分） (2018高一上上饶期中) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe2HCl=H2FeCl2 B . 2FeCl2Cl22FeCl3C . CaOH2OCa(OH)2D . 2Fe(OH)3Fe2O33H2O10. （2分） (2019高二下扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA11. （2分） (201

6、8高三上北京月考) 下列说法正确的是（ ） 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)10-7mol/LA . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是（ ） A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数约为1.2041024D . 原子数是2 mol13. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ）

7、A . 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B . 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C . 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D . 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O14. （2分） (2019高一上武邑月考) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ） A . AlN中氮的化合价为-3B . 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子C . AlN的摩尔质量为41 gD . 上述反应中，N2

8、是还原剂，Al2O3是氧化剂15. （2分） (2018高一上合肥期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB . 含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC . 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该

9、固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ） A . 9：7B . 3：2C . 6：5D . 4：317. （2分） 在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-18. （2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO

10、 C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存19. （2分） (2018高一上定远期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5120. （2分） (2019高一上温州期末) 下列仪器使用前

11、要检漏的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共2题；共9分)21. （1分） (2019高一上友好期中) 粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：_、NaOH溶液、_、_、_。 22. （8分） (2019高一上大庆期末) （1） 在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。 （2） 将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度

12、是_mol/L。 （3） 在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4） 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2molClO2转移的电子数目为_。 （5） 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2

13、溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_。 三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2017高一上柳州期末) 根据问题填空： （1） 下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 CO2气体氨水 碳酸氢钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 硫酸氢钠固体 请用序号填空：上述状态下能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_溶于水发生电离的方程式为_，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_（2） 用单线

14、桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O_，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为_; （3） 绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其化学式改写成氧化物形式为_ 四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2017高一上金山期中) SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则 （1） 混合气体中SO2的质量是_g （2） 混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L （3） SO2和CO2同温同压下体积比是 _（4） 标准状况下混合气体的密度为_g/L 第 11 页 共 11 页