太原市语文高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、太原市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上株洲期末) “善待地球科学发展”下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2018高二下宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半

2、径XY，离子半径X+Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强3. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子4. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . 纯碱的化学式为NaOH5. （2分） (2016高一下成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈

3、，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO26. （2分） (2016高一下昆明期中) 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . T，Q的氢化物常温常压下均为无色气体B . L，M的氢氧化物碱性：LMC . L与Q形成的化合物属于离子化合物D . M与T形成的化合物具有

4、两性7. （2分） (2016高一下舒城月考) 主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ） A . 最外层电子数和相对原子质量B . 相对原子质量和核外电子数C . 次外层电子数和电子层数D . 电子层数和最外层电子数8. （2分） (2017高二上郸城开学考) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族9. （2分） (2015高二下广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二

5、氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ） A . 含有非极性键的极性分子B . 含有极性键的极性分子C . 有两种同分异构体D . 含有极性键的非极性分子10. （2分） (2018江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（ ） A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+

6、6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移11. （2分） (2016高一下定州月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊12. （2分） (2017高二下资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从

7、b极流向a极B . b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H由a极通过固体酸电解质传递到b极13. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈14. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 稳定性：

8、HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO3HIO315. （2分） (2016高二上温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D . v（D）=1.0molL1 mim116. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F

9、的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键17. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW18. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOH

10、ClO2HClO3HClO419. （3分） (2017海南) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B . 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C . 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D . 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝20. （2分） (2016高一下邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ） A . ABCDB . ACDBC . CADBD . BDCA

11、21. （2分） (2019高二上上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（ ） A . 原子序数：YXZWB . 原子最外层电子数：YXZWC . 原子半径：XYZWD . 金属性：XZ-22. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=92 kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快23. （2分）

12、 (2017高一上泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法其中正确的是（ ） 选项ABCD物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOHH2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )

13、C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强25. （2分） (2016高一上鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：1二、 填空题 (共5题；共32分)26. （7分） (2016高三上长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

14、XYZW请回答下列问题：（1） W位于周期表中第_周期，第_族； （2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的1价阴离子为_； （3） 工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_; （4） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol

15、电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_ 27. （8分） 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应 （2） 反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （3） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_，要除去该物质，可现在混合液中加入_（填写字母） a氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳（4） 反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu

16、（OH）2悬浊液，加热可以看到_写出反应的化学方程式_ 28. （5分） 如图为足量铜与浓硫酸反应的装置请回答： （1） 写出盛放有铜片的仪器名称_ （2） 检查装置气密性的操作为_ （3） 下列有关该实验的说法中正确的是 A . 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染B . 实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色C . 含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2D . 在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性E . 如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性29. （5分） 已

17、知：在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OHAsO43+H2O+2I 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： 向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与相反 试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_ （2） 操作过程中C1棒为_极，发生的电极反应为_; （3） 操作过程中C2棒为_极，发生的电极反应为_ 30. （7分） (2018高三上牡丹江月考) X、Y、Z、J、Q五

18、种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答：（1） Q元素在周期表中的位置为_。 （2） 将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。 （3） 元素的非金属性Z_Q(填“”或“”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)。 AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4） X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式_。 （5） M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有