广西壮族自治区高一下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）VIP

1、广西壮族自治区高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO

2、3)22. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性3. （2分） 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 醛基的结构简式COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br24. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：

3、S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 5. （2分） (2019高二下石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化6. （2分） 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ， 半径大小关系是aX+ cZ-ZC . Y2-的还原性大于Z D

4、. X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期7. （2分） 工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（ ）A . 水溶法B . 酸溶法C . 碱溶法D . 还原法8. （2分） 已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)9. （2分） 根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O

5、(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A . H 244.1 kJ/molB . H 488.3 kJ/molC . H 996.6 kJ/molD . H 996.6 kJ/mol10. （2分） (2018洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C

6、向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)NaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-D . Cl-F-F12. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接

7、顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O13. （2分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9114. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列物质与其用

8、途完全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太阳能电池AgI人工降雨MgCl2制MgAl2O3焊接钢轨NaClO消毒剂H2SO4制炸药Na制 Ti（ ）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个15. （2分） (2018高三上汕头期末) 短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质

9、获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟16. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量二、 综合题 (共4题；共22分)17.

10、（8分） (2016高二上临漳期中) 探究并回答问题 （1） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO

11、4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_（2） 在100和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度 压强（kPa）2005001 000B的浓度（molL1）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：压强从200kPa增加到500kPa时，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是_压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡_转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是_18. （4分） (201

12、8高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向

13、试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （4分） (2018高一下仙桃期末) 有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1） 已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_。 （2） 在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。 （3） 为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进

14、行实验。 若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是_。若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”）。（4） 已知： H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1)H =Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1)H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l)H =Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为_。20. （6分） (2018高二下揭阳

15、期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体

16、颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变

17、大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质 （1） 如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同装置中使用了较长的玻璃管，其作用是_，烧杯中还应盛装的物质是_ （2） 海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液回答下列问题： 海带灼烧时用来盛装海带的仪器是_（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl从绿色化学的角度看I转化成I2，最好选_（上述三种中选择）（3） 海水晒盐得到的盐含有较多的杂质某学习小组欲设计实验提纯粗盐 若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是_、_、_若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂_为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量如何判断SO42是否除尽？_上述除杂试剂加入的先后