广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（ ） A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单

2、质2. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3. （1分） (2018高一上钦州港开学考) 下列说正确的是（ ） A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D . 3molO2与2molH2O中原子数相等4. （1分） (2016余干模拟) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0

3、的无色溶液中：Cl、Na+、SO 、Fe2+B . 在 =1012的溶液中：NH 、NO 、K+、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、ClD . 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+5. （1分） (2018高一下桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A . 硅胶可用作食品干燥剂B . 烧碱固体可用作食品干燥剂C . P2O5不可用作食品干燥剂D . 具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6. （1分） (2020高三上双辽期末) 明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其

4、值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是（ ） A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀7. （1分） 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（ ）选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一

5、种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2017高一下信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等9. （1分） (2017高三上海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中

6、，氮元素一定被还原C . 中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . 中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O10. （1分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O11. （1分） (2016高二上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热

7、量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等12. （1分） (2018天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示， 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C . 随c初

8、始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO413. （1分） (2017高二上黄冈期末) 已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H+HB ， HBH+B2 下列叙述一定正确的是（ ） A . Na2B溶液存在H2BB . NaHB溶液一定显碱性C . NaHB溶液一定显酸性D . NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB+H+=H2B14. （1分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法

9、正确的是（ ）每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 15. （1分） 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2+CO2H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1二、

10、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） 请回答：（1） H2O2的电子式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与Al

11、Cl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_;。三、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2m

12、L乙酸的混合溶液按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：（1） 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 （2） 按步骤安装好实验装置，加入样品前还应检查_。 （3） 反应中浓硫酸的作用是_； 写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式_。（4） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A . 中和乙酸并吸收乙醇B . 中和乙酸和乙醇C . 加速酯的生成，提高其产率D . 减少乙酸乙酯的溶解（5） 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 _。 18

13、. （3分） (2018聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知:Kap(BaS2O3)=6.9610-11 ， Kap(BaF2)=1.010-6（1） 步骤除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为_。 （2） 步骤的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是_(用离子方程式表示)。 （3） 滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表： 温度20406080100NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8gBaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.

14、4g步骤宜采用_;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。（4） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 步骤生成BaF2的反应类型为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1molL-1的BaCl2溶液和0.22 molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_;molL-1。四、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一

15、。 （1） 将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_;（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分