广州市高二上学期期中化学试卷（A）A卷

1、广州市高二上学期期中化学试卷（A）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ） A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色2. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列过程中只涉及物理变化的是（ ） A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 海水制镁D . 海带提碘3. （2分） 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A . 可逆反应的限度与时间的长短无关B . 可逆反应的限度是不可改变的C . 任何可逆反应在给定

2、的条件下都有一定的限度D . 不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同4. （2分） (2016高一下广州期末) 反应A+3B22C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15molL1s1v（B）=0.6molL1s1v（C）=0.4molL1s1v（D）=0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（ ）A . B . C . =D . =5. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO

3、2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2b328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同7. （2分） 下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na+HCO3

4、-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-8. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电9. （2分） (2018高一下南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ）

5、A . 单位时间内消耗1 mol N2 ， 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（ ）A . 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O11. （2分） (

6、2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率12. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如

7、下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上重庆期中) 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+

8、NH2 ， 以下叙述中正确的是（ ） A . 液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3 ， NH4+ ， NH2等微粒B . 液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而减小的常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等14. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B .

9、加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色15. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=216. （2分） (2017高二上岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . NH4+B . CO32C . S2D . N

10、a+17. （2分） 说法正确的是（ ） A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解18. （2分） (2016高一下吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固

11、体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液19. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大20. （2分） 下列叙述正确的是A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11

12、的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、 非选择题 (共4题；共27分)21. （6分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+

13、3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成

14、乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）22. （7分） (2015高二上银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题 （1） 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性 （3） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分

15、别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=_ （5） 在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图_23. （3分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应010s的化学反应速率v（Z）=_ （3） 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_ 24. （11分） (2018高二上合肥

16、期中) 醋酸和碳酸都是常见的酸。 （1） 碳酸的电离方程式为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3） 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。 A . 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B . 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C . 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D . 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（4） 常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，原因是_（用离子