广西壮族自治区高三下学期月考化学试卷（3月份）A卷

1、广西壮族自治区高三下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二下温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性2. （2分） (2016高

2、二下成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大下列说法正确的是（ ） A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C . 二氧化硅与苛

3、性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OHAl（OH）44. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO25. （2分） (2016高三上万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其

4、中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL6. （2分） 据最近的美国农业研究杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（ ）A . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D . 天然蛋白质水解产物均为氨基酸7. （2分） (2016

5、高二下红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ） A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适8. （3分） (2018高一下海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）XYZWA . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用

6、电解熔融W的氧化物得到单质W9. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH10. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋4；牙膏9；食盐水7；

7、肥皂水10；火碱液13A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋11. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ） A . 反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2OC . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率12. （2分） (2016高二下江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径A

8、B；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上黑龙江期末) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 溶液中一定不含Fe3+B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu14. （2分） (2016高二下厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成

9、和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn15. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合

10、后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、 解答题 (共10题；共64分)16. （8分） (2016高二下黔南期末) 按要求填空 （1） 水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3和Cl则该水源属于_（填“暂时”或“永久”）硬水

11、，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca2+、Mg2+在加热煮沸后将分别转化为_、_形成水垢 （2） 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献生产流程如图： 向沉淀池中通入NH3和CO2气体时，正确的顺序是_流程图中X表示的物质是_（3） 贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地所需生产原料Al2O3可以从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下： 请回答下列问题：固体A是_，滤液E中含有的溶质是_已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉

12、淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg2+）=_molL117. （9分） (2016高二下孝感期末) 回答下列问题 （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构

13、型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键 B非极性键C配位键 D键 E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm18. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的

14、C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_; （2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_; （3） 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_; （4） 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）_ 19. （6分） (2017高二上普宁期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：

15、请回答下列问题：（1） 步骤加入过量H2O2的目的：_ （2） 步骤中反应的离子方程式：_ （3） 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、冷却、称量 （4） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g （5） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_a稀硝酸b稀硫酸c盐酸d浓硝酸滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为_色20. （7分） (2015高一上大新月考) 如图是中学化学常用的实验仪器： （1） 填写以下仪器的名称：C_，G_ （2） 分离由乙醇和甘

16、油组成的混合物需要用到的上述仪器有_（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5，甘油259）；标有使用温度的仪器是_ （3） 填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）_； NaCl溶液（汽油）_；氯化钠固体（碘）_21. （9分） 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水 （1） 某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O 在反应开始之

17、前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间控制温度的目的是_装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_（填字母）a20mL 60的温水b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_（2） 用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0

18、；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH=2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_步骤5的目的是用I将溶液中的ClO2还原为Cl以测定其含量，该反应的离子方程式为_若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的

19、ClO2的含量_，ClO2的含量_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）22. （7分） 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_（填序号）A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生

20、成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_（3）放出的气体是_ ， 请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al

21、6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关23. （1分） (2017高一上绍兴期中) 2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na+和H2O的个数比为1：100，则最初需要加入_克水 24. （8分） (2019高三上杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。其原理如下： 2C2H5CHCHCH3 C2H5CHCHC2H5+CH3CHCHCH3以下是由烯烃 合成酯M和酯N的