广西壮族自治区高二下学期化学期中考试试卷A卷

1、广西壮族自治区高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21

2、s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y3. （2分） (2017高一上台州期中) 118号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（ ） A . x+nB . xnC . nD . n+24. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . Na2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图：5. （2分） (2017高一上金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子

3、数的微粒是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+6. （2分） 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A . 熔点:NaFMgF2AlF3B . 晶格能:NaFNaClNaBrC . 阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D . 硬度:MgOCaOBaO7. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ， 属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基

4、态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族8. （2分） (2015海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ） A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述10. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B . “量子化”就是

5、不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强12. （2分） 下列元素原子半径最大的是（ ） A . OB . KC

6、. BD . Be13. （2分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D

7、 . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15. （2分） (2017高二上长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ） A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr16. （2分） 下列物质只含有共价键的化合物是（ ） A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar17. （2分） 单原子离子R2含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（ ） A . 第三周期0族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B . 只有非金属原子之

8、间才能形成共价键C . 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D . HO键键能为463kJmol1 ， 即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2463)kJ19. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子20. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF

9、6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化21. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键22. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（ ）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C

10、 . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键23. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：424. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾25. （2分） 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的

11、是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和CH2Cl2C . BF3和NH3D . HCl和HI26. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH227. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C . 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSiO键D . 单质锌采取六方最密

12、堆积，配位数为828. （2分） 下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（ ）A . 金刚石晶体硅碳化硅B . CF4CCl4CBr4C . NH3N2H2D . 纯镁镁铝合金纯铝29. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A . 酒精和水分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热融化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同

13、的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018葫芦岛模拟) 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题： （1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。 （3） 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。 （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填元素符号) （5） 已知NiO的晶体结构如图所示。NiO的晶体

14、结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO_NiO(填“”、“”或“=”)，理由是_。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。32. （2分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D四种

15、短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填“强”或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高三下南宁月考) CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1） CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子

16、排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4 (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。 （3） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-,CN-中提供孤电子对的原子是_， 1mol CN-中含有的键的数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_;（写出一种即可） （4） CuSO4的熔点为560C，,Cu(NO3)2的溶点为115C,CuSO4溶点更高的原因是_。 （5） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（ ， ， ）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-