广州市高二上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、广州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA2. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（ ） A . 纯水中c(H+)= c(OH-

2、)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.010-14D . 纯水中无H+也无OH-3. （2分） (2016高三上长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO424. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在

3、带玻璃塞的细口瓶中5. （2分） 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述信息，下列说法不正确的是（ ） A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是HClO和PH36. （2分） 金属是热和电的良好导体，因为它（ ）A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子7. （2分） 晶体具有各向异性如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又

4、如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000晶体各向异性的主要表现是（ ） 硬度导热性导电性光学性质A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径Z”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是_(用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 _元酸。 （3） 25时磷酸的电离常数K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，则该温度下反应HPO42-+H2O H2P

5、O4-+OH-的平衡常数K=_(保留两位有效数字) （4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是_，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=_。(已知 =191) 22. （10分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质 （1） 某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2） 该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠

6、的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数 A中发生反应离子方程式为_将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_D中NaOH溶液的作用_实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不影响

7、”）23. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 24. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X

8、是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a

9、pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 25. （6分） (2015自贡模拟) 高氯酸三碳酰肼合镍Ni（CHZ）3（ClO4）2 是一种新型的起爆药 （1） Ni2+基态核外电子排布式为_ （2） ClO4的空间构型是_；与ClO4互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3） 化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_；1molCO（N2H3）2分子中含有键数目为_ （4） 高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1