南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池风能氢能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A . 铝热反应B . 干冰气化C . 燃放爆竹D . Zn粉与盐酸反应3. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵

2、晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解4. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu6. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C .

3、实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 7. （2分） (2017高二上荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液8. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32

4、、SO429. （2分） (2016高二下邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有 体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） A . =B . =C . =D . =10. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（ ） A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水11. （2分） (2018高一下宁波期中) 参照反应BrH2 HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙

5、述中正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（ ） A . v逆(H2O)=v正(CO)B . 容器中物质的总质量不发生变化C . n(H2O):n(H2)=1:1D . 生成1molCO的同时生成1molH213. （2分） 下列说法或解释正确的是（ ）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝

6、在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强14. （2分） (2017高二上荆州期中) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npy点表示的正反应速率小于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . 只有D . 15. （2分） (2017高二上漳州期末) 温度700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2

7、O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1t2）下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.

8、00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）v（逆）16. （2分） (2018高二下南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.517. （2分） 以下实验操作错误的是

9、（ ） A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘18. （2分） (2016高二上方城开学考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ） A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该

10、反应的正反应为吸热反应19. （2分） 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A . Al(OH)3Al33OHB . NaHCO3 = Na+HCO3-HCO-3H+CO32 -C . Na2SO42NaSO42D . HFH+F-20. （2分） (2015高二上中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 溶液、等体积混合后pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向

11、溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同二、 填空题 (共3题；共19分)21. （7分） (2015高三上清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料 （1） CO2的电子式是_ （2） 以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学

12、反应方程式_；（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为_，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_ （5） 已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75105，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107，K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HC

13、O3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） 22. （6分） (2018高二上大理期中) 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。 该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断

14、裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2)d密闭容器的容积不再改变（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)_(取小数点后两位，下同)。该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K_。（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。

15、一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。 a升高温度b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1 mol CO2和3 mol H223. （6分） (2016高二上赣州期中) 联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_; （2） 实验室可用次氯酸

16、钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_ （3） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4上述反应热效应之间的关系式为H4=_（用H1、H2、H3表示）（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.5107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_ 三、 实验题 (共1题；共13分)24. （13分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不

17、含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过