广西壮族自治区高考化学一模试卷（I）卷（模拟）

1、广西壮族自治区高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高二下温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 （ ） A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2016高二下海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级

2、温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为： C . 相同压强下，沸点：C3F8C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子3. （2分） 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）A . 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B . 图装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C . 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D . 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出4. （2分） (2015高

3、二上秦安期末) 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A . 同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）c （Cl）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液中：c （CO32）+c （HCO3）+c （H2CO3）=0.2 molL1D . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）5. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选

4、用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体6. （2分） 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小二、 非选择题 (

5、共4题；共34分)7. （10分） (2017高一上天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_ C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的

6、试剂为_；写出C中离子方程式_ 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_（填序号） A漂白性B氧化性C还原性D酸性8. （7分） (2016杭州模拟) 甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物 已知有如下转换关系： （苯胺，易被氧气氧化）回答下列问题：（1） B分子中官能团名称是_H分

7、子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应的类型是_ （2） 反应的化学方程式是_ （3） 对于化合物1，下列说法不正确的是 A . 能发生加成反应B . 能与金属 Na发生反应C . 与 E互为同系物D . 存在属于酯类的同分异构体（4） F分子的结构简式_写出的转化关系_（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式） 9. （8分） (2018高三上包头期中) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。 （1） 吸硫装置如图所示。

8、 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _;，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _;。（答一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。 序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3

9、溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示）。 10. （9分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车

10、动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3OHB . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡