太原市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、太原市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 （ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上台州月考) 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 烧杯C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （2分） (2017高一上金山期中) 根据化学反应的

2、实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵4. （2分） (2018高一上宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液5. （2分） (2017高一上惠来期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（

3、OH）3D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型： C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH28. （2分） (2016高一下高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅

4、黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部9. （2分） 化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法10. （2分） 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的

5、喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列实验不能达到预期目的的是（ ）代号实验实验目的A观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度比较镁与铝的金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱A . AB . BC . CD

6、. D12. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（ ） A . 用NH3H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl ， SO42和CO32D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO214. （2分） (2016高一下襄阳月考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB . 0.1mol/L的Fe（N

7、O3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D . 由水电离产生的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl15. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+

8、H2O16. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， 则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C . 已知还原性：BCD ， 反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应17. （2分） (2017高二上浦东期末) 在水溶液中显棕黄色的离子是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . Al3+18. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶

9、液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol19. （2分） (2018高一上舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（ ） A . FeB . NaC . MgD . Al20. （2分） (2018高一上惠州期末) 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（ ）A . NOB . FeCl2C . SO2D . NH32

10、1. （2分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1L 0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液22. （2分） (2017高一上天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . Al

11、N的摩尔质量为41g23. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有24. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（

12、含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸25. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径二、 非选择题 (共5题；共28分)26. （5分） (2016高

13、一上绵阳期中) 在下列物质中：食盐水；氯气；CO2；NaOH；酒精；铜；Al2O3（1） 用序号填空：属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （2） 写出下列物质在水中的电离方程式： HCl：_；Ba（OH）2：_；CuSO4：_27. （7分） (2017高一上南宁期中) 根据问题填空： （1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）a容量瓶在使用前内壁沾有水珠b定容时俯视读刻度c未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d向容量瓶转移液体时有少量流出（2） 容量瓶上标有_（填序号）温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，

14、再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是_ （4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号），A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫_（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_ 28. （5分） (2016高一下南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱 V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于

15、两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII（1） 请写出步骤VI中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：_，溶液变为黄色再加入_，溶液变为蓝色 （2） 步骤VII的目的是_ （3） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱 29. （8分） 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图 （1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ （2） 若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为_、_

16、 （3） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_; （4） 实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_实验c的目的是_实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成由此得出影

17、响氯气生成的原因是_30. （3分） (2018高三上徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2，生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2