成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列实验操作合理的是（ ） 将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下达州期中)

2、阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA3. （2分） 镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A . 5.1 gB . 10.2 gC . 13.6 gD . 15.3 g4. （2分）

3、 (2015高一上衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、HCO3、Ca2+、ClB . Ba2+、K+、OH、NO3C . H+、Fe3+、NH4+、SO42D . Mg2+、Na+、Cl、CO325. （2分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体6. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 阳

4、离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液7. （2分） (2018高三上长春期中) 下列有关实验描述错误的是（ ） A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去

5、CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液8. （2分） (2016高三上怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：59. （2分） 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氯化钡溶液D . 硝酸10. （2分） 表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZ例氧化物

6、化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列说法或做法正确的是（ ）A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出12. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC .

7、氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2O+CO213. （2分） 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应： FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3 TiO2H2OTiO22C2Cl2 TiCl42COTiCl42Mg 2MgCl2Ti针对以上五个反应，下列叙述错误的是（ ）A . 反应是非氧化还原反应B . 反应生成了两种酸

8、C . 反应中的TiO2是氧化剂D . 反应表现了金属镁比金属钛的还原性强14. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量15. （2分） (2015高二上上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数

9、目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA16. （2分） (2018张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子二、 综合题 (共3题；共11分)17. （4分） (2016高二上洛阳开学

10、考) 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答： （1） A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是_; （2） C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是_; （3） D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是_; （4） 向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式_; （5） E+FC+D写出该方程式_ 18. （4分） (2019高一下上海期末) （1） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu，以上物质中 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_（填入编号） （2） 已知醋酸

11、和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。 下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_。a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/Ld. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋

12、酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”）。19. （3分） (2016高一上扬州期中) 根据题意解答 （1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，其相对式量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_ （2） 在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同） 使氯水呈黄绿色的是_； 能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；能使紫色石蕊试液显红色的是_； 能使湿润的红纸褪色的是_；能使无水硫酸铜变蓝的是_； 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2016高二下锦州期末) 乙醇的

13、沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，

14、依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理_； （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 仪器C 的名称为_； （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_; （5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化

15、钙溶液的作用是_ 四、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019榆林模拟) NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下： 已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。回答下列问题：（1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。 （2） 过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （3） 在pH：6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有C12+H2O=HClO+H+Cl-，HClO H+C1O-和_。 （4） 电

16、解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。 （5） 为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验： I准确吸取1000mL电解后的盐水，加入适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。准确吸取0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。III将I的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL 85磷酸溶液，用c molL-1的KMnO4标准

17、溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。步骤I中加入H2O2溶液的作用是_。步骤中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为_。该盐水中NaClO3的物质的量浓度为_molL-1。五、 推断题 (共1题；共2分)22. （2分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 第 12 页 共 12 页参