广西壮族自治区高考化学备考复习专题五：金属及其化合物D卷

1、广西壮族自治区高考化学备考复习专题五：金属及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液2. （2分） (2020高一上常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液3. （2分） (2019高二上浦东期末)

2、金属能导电是因为它（ ） A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子4. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与

3、N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA6. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合

4、，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句7. （2分） (2018高一下烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ） A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定8. （2分） (2018高一上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝9. （2分） (2018高一上

5、和平期末) 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法错误的是（ ） A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C . 所得溶液中AlO2的物质的量浓度为0.2mol/LD . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L10. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚11. （2分） 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2

6、生产硫酸，变废为宝，化害为利其原理是（ ）A . 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B . 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C . 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应D . 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3 ， 再与水反应12. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金13. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转

7、化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应15. （2分） (2016铜鼓模拟) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色

8、B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含铜16. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二下枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D18. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能

9、的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D19. （2分） 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（ ） 选项物质转化关系甲乙丙丁A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3H2O（aq）BS（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）CNaOH（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）DFe（s）Fe（NO3）

10、2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上莆田期中) 除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（ ） A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . 浓盐酸D . 浓硫酸21. （2分） (2017浙江选考) 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . Zn电极是负极B . Ag2O电极上发生还原反应C . Zn电极的电极反应式：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变22. （2分） (2016高一下南通期中)

11、 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共11分)23. （10分） 金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_ 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为_ 。24. （1分） A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极A、

12、B、C三种金属的活动性顺序为_三、 综合题 (共5题；共19分)25. （2分） (2018高一上三明期中) 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。 实验现象解释与结论 _密度比水小熔化成闪亮的小球_四处游动、嘶嘶作响_反应后溶液呈红色_钠与水反应方程式是_。实验室中金属钠通常保存在_。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_；_。26. （4分） (2016高三上定州开学考) 回答以下问题： （1） 将已去除表面氧化物的

13、铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ （2） 另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：_乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：_然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g计算放出H2的体积为_升（标准状况下） （4

14、） 向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为_mL （5） 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）_mol/L 27. （4分） (2015高一上宿迁期末) 按要求填空 （1） MgCl2的摩尔质量是_； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是_0.2molL1的 Cu（NO3）2溶液中

15、NO3的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精（C2H5OH） 请用相应序号填空：能导电的是_；属于电解质的是_（3） CH3COOH的电离方程式为_ 28. （6分） 镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2；Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3完成下列填空：现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）实验装置如下（

16、部分夹持仪器省略）（1） 装置F的作用是_通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是_，产生这一现象的原因是_（2） 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（3） 图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气X气体应选用CO2、N2、H2中的_（选填编号）实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是_；当反应引发

17、后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_（4） 图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯橡胶气胆B在实验中的作用是_C中全部反应产物有_（填化学式）29. （3分） (2017高一下洛阳期末) 古代药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。 （1） 将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式_。 （2） 下面关于铅丹的说法正确的是_(填字母序号） A . 由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用B . 用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性C . 红丹抗腐蚀性强,耐高温，耐酸、碱D . 红丹不溶于水（3） 请举例说明铁制品防锈的其他两种方法_。 （4） 铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式_，简要回答检验上述反应生成的