广西壮族自治区高三上学期开学化学试卷（I）卷

1、广西壮族自治区高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如表： 液体葡萄糖溶液乙醇甘油（丙三醇）水实验现象氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（ ）A . 葡萄糖分子中可能含有醛基B . 葡萄糖分子中可能含有多个羟基C . 葡萄糖的分子式为C6H12O6

2、D . 葡萄糖分子碳链呈锯齿形2. （2分） (2018高一上原平期中) 下列关于物质分类的正确组合为（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC石灰水CH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、S042、N03、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，

3、沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和N03来自同一工厂B . Cl和N03一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂4. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是（ ） A . 18g T2O中含有的中子数为12NAB . 用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC . 在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L

4、D . 1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA5. （2分） (2018高三上绥化月考) 某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ） A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB . 处理废水中Cr2O72的物质的量为nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3n molD . 在FeOFeyCrxO3中3x=y6. （2分） (2017高三上河北期中) 由物质a为原料，制备物质

5、d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种7. （2分） (2016高一下厦门期中) X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH3二、 综合题 (共3题；共24分)8. （11分） (2015上饶模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程

6、如下：（1） 粉煤灰研磨的目的是_ （2） 第1次过滤时滤渣的主要成分_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_（3） 在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例） （4） 流程中循环使用的物质有_和_（填化学式） （5） 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是_（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_ 9. （6分）

7、 (2018高二上太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理根据所学知识回答下列问题： （1） 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少_型酸雨的形成燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：_ （2） 煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为_ （3） 在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ （4） 室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是_；由建筑和装

8、修产生的是_ 10. （7分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳

9、极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O将吸收液移

10、至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）三、 【化学选修-2：化学与技术】 (共1题；共10分)11. （10分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0

11、10-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.0

12、20.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共5分)12. （5分） (2016高一下莆田期末) 比较下列性质（用“”、“”填空） （1） 非金属性：C_Si （2） 金属性：Be_Mg （3） 碱性：Mg（OH）2

13、_Al（OH）3（4） 气态氢化物稳定性：H2S_HCl （5） 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4_H2SO4 五、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分)13. （7分） (2016高二下济南期中) AG都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题：（1） 已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_： （2） A为一取代芳烃，B中含有一个甲基由B生成C的化学方程式为_； （3） 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_； （4） 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_； （5） F存在于栀子香油中，其结构简式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共24分)8-1、8