广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷

1、广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸2. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B . 给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D . 电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不

2、能用泡沫灭火器3. （2分） (2018高一下上高期末) R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为（ ） A . B . Y-X+2C . D . Y-X-24. （2分） (2017高一上桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ， 则n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2019高三上静海月考) 下列情况与胶体性质有关的有（ ） 明矾净水血液透析在大江、大河的入海口处易形成三角洲静电除尘在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A . 2项B . 3项C . 4项D . 全部都是6. （

3、2分） (2019高三上泉州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2C . FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27. （2分） (2018高一上南昌期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na、CO32-、Ca2、NO3-B . Na、NO3-、Al3、ClC . K、SO42-、Cl、Cu2D . Ba2、Cl、K、SO42-8. （2分）

4、 (2018高三上北京期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应的说法错误的是（ ）A . 反应物总能量一定低于生成物总能量B . 一定属于可逆反应C . 一定有非极性共价键断裂D . 一定属于氧化还原反应9. （2分） (2018高一上临川月考) 某溶液中含 和 各 ，向其中逐滴滴加 的 溶液至过量，下列关系图象正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸B . FeCl3 既能通过化合

5、反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同11. （2分） (2016高二下河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料12. （2分） (2019高三上呼兰月考) 下列说法中不正确的有（ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光

6、照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个13. （2分） (2019上饶模拟) 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2CO3溶

7、液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8结合H能力：CO32-HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下福田期中) 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ） A . N2B . H2SC . NH3D . CH415. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列物质分类

8、的正确组合是（ ）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上吉林期末) 下列比较中前者大于后者的是（ ） A不同情况下速率：A(g)3B(g) 2C(g)v(A)0.15 mol/(Lmin)v(B)0.06 mol/(Ls)B加水稀释 10 倍后的pH1 mL pH1 的 CH3COOH1 mL pH1 的 HClC反应热H50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 m

9、ol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD反应速率：Zn2H Zn2H2 65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的 盐酸反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 18. （2分） (2018高三上天津月考) 下

10、列说法正确的是（ ） A . 配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D . 配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高19. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001

11、mol/L20. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1B . 25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D . 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变21. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ） A . c(CO32)c(H2CO3

12、)B . c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C . c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D . c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)22. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO223. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于0.1 molL1 Na2S

13、O3溶液，正确的是（ ） A . c(H) c(HSO3) 2c(H2SO3) c(OH)B . c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)C . c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D . 升高温度，溶液pH降低24. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（ ） A . 溶解度 MnSPbSB . MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(

14、aq) + S2-(aq)C . Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)D . 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子25. （2分） (2016高二下包头期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B . 盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C . 当负极减小65g时，正极增加65gD . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu26. （2分） (2018高二上阳城月考) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . CuH2SO4= CuSO4H2这个反应可设计成原电池。B .

15、 利用Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ， 可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e=Fe2。D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2。27. （2分） (2016浙江) 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

16、的最大电能，下列说法不正确的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C . M空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD . 在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜28. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气

17、体的排放D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物29. （2分） (2018高二上山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.010-6molOH-离子B . 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC . 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2xH2O+ 4HClD . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂30. （2分） (2018高一下聊城期末) 铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ） A . 锌电极为负极,发生氧化反应B . 电子

18、从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 铜电极上的反应为Cu2+2e-=CuD . 溶液中的SO42-向锌电极移动二、 填空题 (共3题；共20分)31. （6分） (2019镇海模拟) 含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。 （1） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_； （2） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号）。 （3） 以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2

19、和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_； （4） CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。 500的此反应的平衡常数K=_；据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_（用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图4中画出反应体

20、系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图_。32. （7分） (2019蚌埠模拟) 2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。 已知：LiCl的熔点是605、沸点是1350；NH4Cl在100开始挥发，337.8分解完全。常温下，KspFe(OH)3=2.641039 ， KspAl(OH)3=11033。（1） 粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式_。写出中的反应方程式_。 （2） 请写出操作名称：a_；b_。 （3） 请写出试剂X是_

21、。 （4） 本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0106molL1以下，应控制溶液的pH为_，此时溶液中Fe3+的浓度为_。 33. （7分） (2018高一下宁波期末) 液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答： （1） 写出乙的阴离子的电子式_。 （2） 往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）_。 （3） 甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式_。 三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高二上大庆期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空: （1） 配制500mL 0.1000molL-1 NaOH 标准溶液。 配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。称取_g氢氧化钠固体所需仪器有天平(