广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（五）（II）卷

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（五）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共53分)1. （2分） 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（ ）溴苯乙酸乙酯乙醇甘油油酸甘油酯硝基苯A . 全部B . C . D . 2. （2分） (2017湛江模拟) 设NA为和阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C . 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD . 足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子

2、总数为9NA3. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO34. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A .

3、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为35. （2分） 处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是Fe2（OH）n（SO4）（3）m ， 下列有关该物质说法不合理的是（ ）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0n6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：16. （2分） (2018高二上台州月考) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化

4、学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C . 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1（120 、101 kPa）D . 25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 k

5、Jmol1 ， 硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJmol17. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ） A . 非金属性：FSClB . 原子半径：ClSFC . 稳定性：HFHClH2SD . 离子半径：ClS2F8. （2分） (2015高二上红河开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电

6、子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子9. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小10. （2分） (2016高二下平安期中) 100mL 6molL1 H2S

7、O4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ） A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸11. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中

8、有SO42-A . AB . BC . CD . D12. （2分） 利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为2HSO3-2He=S2O42-2H2OC . 阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO42-4HD . 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13. （2分） (2017大连会考) 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 酸性D . 碱性14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都

9、是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备15. （2分） (2015桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（ ） A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . 表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡16. （2分） (2018高二下深圳期中) 将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是（ ） A . 溶剂的质量B .

10、 溶质的质量分数C . NH4Cl的溶解度D . 溶液中NH4的数目17. （3分） (2016高三下扬州开学考) 25C时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是 （ ）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）c（F一）B . c（F一）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2amolL1D . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应18. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作

11、火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热19. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混

12、合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 20. （2分） (2016高三上江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1

13、D . 任意比21. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源22. （2分） (2016高二下灵璧月考) 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ） A . 乙烷B . 丙烷C . 正丁烷D . 新戊烷23. （2分） (2015高一上青岛

14、开学考) 下列区别物质的方法错误的是（ ） A . 铝与铝合金比较硬度B . 用水区别氯化钠和硝酸铵固体C . 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D . 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳24. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） A . CO2B . SO2C . Al2O3D . Fe2O325. （4分） (2016高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成

15、分，K受热分解可生成红棕色固体 请回答下列问题：（1） D的化学式为_; （2） H的电子式为_; （3） 写出A与B反应的化学方程式：_; （4） 写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：_ 二、 解答题 (共5题；共37分)26. （9分） (2016高三上厦门期中) 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（1） 现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程式_；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）_（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充

16、分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；（2） 某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_27. （4分） 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3 ， 在第T秒时分别测定其中NH3的体积分数（NH3），并绘成如图曲线 （1） A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_ （2） 此反应的正反应是_热反应 （3） 从T1到T2变化时，v正_v逆；T3 时，v正_v逆（填写“”、“”或“=”） 28. （8分） (2

17、017白山模拟) 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同 （1） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的 镓（31Ga）的基态电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_（2） 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶

18、解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释） （3） 如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_ （4） 图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol1（用含a、的代数式表示） 29. （9分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合铜（）酸钾K2Cu（C2O4）22H2O制备流程如图1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸

19、、冷却、双层滤纸过滤、洗涤用双层滤纸的可能原因是_ 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_（2） 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：_；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（）酸钾晶体 （4） 若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液 相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.7Fe2+5.88.8提供的试剂有：a蒸馏水 稀硫酸 H2O2溶液d纯净的Cu（OH）2粉末 氨水需经过的步骤有：_、_、_、过滤得CuSO4溶液（5） 将制得的K2Cu（C2O4）22H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和_ 30. （7分） (2016高三上唐山期中) NCl3可用于漂