广西壮族自治区高三下学期化学开学考试试卷D卷（模拟）

1、广西壮族自治区高三下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C . SiO2熔点高，可用作光导纤维D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料2. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是 A . 乙烯的结构简式： B . 过氧化氢的电子式： C . 的电子式： D . 乙酸的球棍模型： 3. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列电离或水解方

2、程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D . NH3H2ONH4+OH4. （2分） (2018郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A . 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B . 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C . 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D . 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序

3、数之差可能为85. （2分） 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . OHD . HCO36. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl（已知：2Fe3+2I2 Fe2+I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na

4、2O2+2SO22 Na2SO3+O27. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是

5、NH4ClD . 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应9. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA10. （2分） (2018高二上兰州期中) 室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所

6、示。下列叙述正确的是（ ） A . 稀释前两溶液的 Ka :MOH 溶液ROH 溶液B . ROH 的电离程度：b 点小于 a 点C . 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少D . 当 时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大11. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH

7、溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)12. （2分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=41092以下说法正确的是（ ）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ， 此时平衡常数的数值约为51080C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到

8、小的顺序为NOH2OCO2D . 以上说法都不正确二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放14. （3分） (2016海南) 选修5-有机化学基础下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（ ）A . 乙酸甲酯B . 对苯二酚C . 2甲基丙烷D . 对苯二甲酸15. （3分

9、） (2016高一上佛山期中) 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2XO =2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一 2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A . 氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A3+B . Z2在、反应中为还原剂C . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一D . X2十是XO 的氧化产物三、 综合题 (共5题；共33分)16. （4分） (2017高一上洛阳期中) 按要求作答：（1） 写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式_；（2） 写出实验室制CO2反应的离子方程式_；（3） 除去Na2SO4溶液中的Na2CO

10、3杂质，选用的试剂是_，写出对应反应的离子方程式_17. （6分） (2019高二下黑龙江期中) 按要求回答下列问题： （1） 的名称为_； （2） A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_。 （3） 2，4-二氯甲苯的结构简式为_； （4） 某物质结构如图所示，碳原子数为_； 该物质可以与下列_(填序号)发生反应。 A KMnO4酸性溶液B氢气C溴水DNaOH溶液（5） 有机物A的结构简式为： ，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不

11、包括立体异构)_; 18. （10分） (2020高二上那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _。(增大、减小、不变) （2） 若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数_。（增大、减小或不变） （3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为_。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_。 （4） 用0.1000mol/L

12、HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号0.100mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是_；达到滴定终点时的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）19. （6分） (2019高三上拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示（1） NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由96时，主要发生反应的离子方程式为_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收

13、NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的体积为_L；其中NO转化NO3-的离子方程式为_。 （3） 电解槽中，阴极电极反应式主要为_，阳极电极反应式为_。 （4） 在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为_。 20. （7分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3） 砷酸盐可发

14、生如下反应：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5与NaOH

15、溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_g四、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高一下珠海期中) （1） 利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。 该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（

16、填化学式），正极反应式是_。（2） 某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。第