哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上德州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均

2、为2 NAC . 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD . 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA3. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32、SO42C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2、

3、CO325. （2分） 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块6. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢7. （2分） (

4、2017高二上漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A . CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B . CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0C . CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H08. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过

5、程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高9. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀10. （2分） (2015高一下永昌期中) 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与

6、SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A . B . C . 只有D . 全部11. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍12. （2

7、分） (2017高一下烟台期中) 下列有关原电池的说法中不正确的是（ ） A . 在内电路中，电子由正极流向负极B . 原电池的正、负极材料不一定都参与反应C . 原电池工作时，正极上发生还原反应D . 原电池工作时，可能会伴随着热能变化13. （2分） (2016高二上东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn2eZn2+D . 该装置将电能转化为化学能14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B . 常温

8、，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动C . 已知：上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变D . 已知MgCO3的KSP=6.8210-6 ， 则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 mol2/L215. （2分） (2018高二上大理期中) 下列说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . H 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂

9、可以改变化学反应进行的方向16. （2分） (2018高二下武威期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+ H2O CH3COO+H3O+B . HS+H2O S2+ H3O+C . CO32+ H2O HCO3+OHD . CO2+H2O HCO3+ H+17. （2分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 下列说法正确的是（ ）A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25

10、时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF218. （2分） 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A . Fe2(SO4)3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4HCO319. （2分） (2018高二上中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直

11、接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(

12、S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=41036二、 填空题 (共3题；共16分)21. （7分） (2018高三上曹县期中) CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下： 已知：I.Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+ ， 与F-结合成CeFx（4-x）+（0x4）.II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”中“氧

13、化”的目的是_。 （2） CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_（填原子符号，下同）、_、_促进了CeO2的溶解。 （3） “反萃取”时发生反应的离子方程式为_。 （4） 若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 22. （3分） (2018高二上临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_(化学式)；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路

14、中的电子是从_电极流向_电极。 23. （6分） (2018高二上陆川期末) 25时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107（1） 请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_;（2） 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。 （3） 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_

15、。 （4） 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。 （5） 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。 （6） 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l)H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高一上湖北月考) 物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。 （1） 除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2） 除去碳酸钙中的氯化钠_。 （3） 分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。 （4） 从溴水中提取溴_。 （5） 除去氧化钙中的碳酸钙_。 （6） 分离固体食盐和碘的方法_。 第 12 页 共