广西壮族自治区高三下学期化学开学考试试卷A卷

1、广西壮族自治区高三下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 2. （2分） (2016高一上连云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ） A . 1B . 2C . 6.021023D . 1.20410243. （2分） (2017高一上河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O2

2、HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O24. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 把100mL 3molL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10

3、%5. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol6. （2分） (2018高一上惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（ ）A . N2NOB . HNO3NOC . BaCl2BaSO4D . Fe2+Fe3+7. （2分） (2016高一上天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、

4、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO428. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（ ） A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液9. （2分） (2018高二上包头期中) 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ） A . 盐酸、氯气、BaS

5、O4、CO2、SO2B . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C . 漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D . 干冰、氯水、HCl、HClO、CO10. （2分） (2017高一上乐清期中) 某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（ ） A . 肯定是钠单质B . 肯定是钠的化合物C . 肯定含有钠元素D . 肯定含有钾元素11. （2分） 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 （ ）A . 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B . 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化

6、的是小苏打C . 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D . 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . N2C . COD . O213. （2分） (2016高一上玉溪期中) 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ） c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C .

7、D . 14. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物15. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生

8、反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子16. （2分） (2016高一下高青月考) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ， 反应后溶液中含有amolH+ ， 则此时溶液中含有NO3的物质的量为（ ） A .

9、（0.1+a）molB . （0.2+a）molC . （0.05+a）molD . amol二、 填空题 (共3题；共25分)17. （5分） （1）现有以下物质NaCl溶液干冰（固态的二氧化碳）冰醋酸（纯净的醋酸）铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3氢氧化钠固体其中能导电的是：_属于电解质的是：_属于非电解质的是：_（2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组：_B组：_18. （10分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催

10、化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。

11、（5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。 19. （10分） (2016高一上安庆期中) 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空：可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为_mL（计算结果数据保留到小数点后一位） （3） 溶液配制操作步骤如下：用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23

12、次，将洗涤液注入容量瓶中用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切操作步骤顺序正确为_（填代号）（4） 由于操作不慎，进行时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是 A . 再加浓硫酸B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制（5） 容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有 A . 容量瓶上标有压强、温度、刻线B . 容量瓶不能长时间贮存试剂C . 为使实验更准

13、确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6） 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 A . 浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D . 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E . 用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F . 定容时，俯视刻度线三、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一下六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程 （1） 除去铁粉中混有铝粉_。 （2） 除去二氧化碳中的氯化氢气体_。 （3） 二氧化硅固体中含有碳酸钙_。 （4） 盛放氢氧化钠溶液的试

14、剂瓶不用玻璃塞原因_。 （5） 用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿_。 四、 实验题 (共1题；共10分)21. （10分） 在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒 （1） 在氯水中加入镁条，现象为：_，反应微粒是：_ （2） 将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：_，反应微粒是：_ （3） 将红布条放入氯水中，现象为：_，反应微粒是：_ （4） 氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：_，微粒是：_ （5） 将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：_，微粒是：_ 五、 推断题 (共1题；共6分)22. （6分） (2019高一上长治期末) A，B，C，D，E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。 （1） 若A为固体，则D为_。写出BC的化学方程式_，B的大量排放可能引起的大气污染问题为_（2） 若A为气体单质，则D为_。写出EB的化学方程式_，CD反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-