广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C . 能量高的电子在离核近的区域运动，

2、能量低的电子在离核远的区域运动D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)3. （2分） 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）A . 已知A+H2B(过量) HA+HB ， 则结合H+的能力：HBAB2B . 在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH)=10a molL1C . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 将0.2 molL1盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度

3、由小到大的顺序：c(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)4. （2分） 下列原子轨道能量最大的是（ ）A . 3dB . 2pC . 5fD . 4s5. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中

4、心离子Cr3+形成配位键6. （2分） (2015高二下淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分） (2017高二上绵阳期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . N2的化学性质比O2稳定得多B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发8. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

5、B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响9. （2分） (2016高一下景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（ ） A . H2O2 B . CO2C . Na2O2D . F210. （2分） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）A . 两种不同元素的原子B . 一定是两种不同的离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种不同元素的原子和离子11. （2分） 用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生

6、0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O12. （2分） 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子13. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（ ） A

7、 . NH3B . O3C . CO2D . BeCl214. （2分） 下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是（ ）A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B . 由极性键形成的分子可能是非极性分子C . 水和冰中都含有氢键D . 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键15. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积16. （2分） 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分

8、子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O17. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18. （2分） (2016高二下芒市期末) 一种由钛（Ti）原子和碳原

9、子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C13二、 非选择题 (共3题；共22分)19. （7分） (2016高一下西安期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 写出金属性最强元素与水的方应的方程式：_; （2） A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：_， （3） F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到

10、弱的顺序是：_， （4） A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点_（填“高”或“低”），原因是_; （5） 用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程_; （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_; 20. （5分） 水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_（2） 写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填2种）（3） 水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）下列对上述过程的描述不合理的是_A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒

11、的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是_（请用相应的编号填写）（5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol21. （10分） (2016高二上集宁期中) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同 （1） 元素A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_ （2） D元素在周期表中属第_周期_族 （3） 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_ （4） A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是_ （5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明_；_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共18题